应掌握的50个知识点..docVIP

应掌握的知识点 1、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。 2、元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 3、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。 4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。 5、在原子中，原子序数=质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。 6、相对原子质量 = 质子数 + 中子数（原子的质量集中在原子核上） 7、决定元素的种类是质子数或核电荷数。 8、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。 9、地壳中含量最多前四种的元素是O、Si、Al、Fe ,最多的非金属元素是O。最多的金属元素是Al。 空气中含量最多的物质是N2,最多的元素是N； 海水中最多的物质是H2O，最多的非金属元素是O，最多的金属元素是Na 人体中最多的物质是H2O,最多的非金属元素是O，最多的金属元素是Ca， 宇宙（太阳）中最多的元素H、He 缺Ca：骨质疏松、佝偻病；缺I：甲状腺疾病；缺Zn：侏儒症，影响身体发育；缺Fe:贫血 10、三大化石燃料：石油（分馏物变）、煤（干馏化变）、天然气都是混合物。可燃冰：CH4·nH2O 11、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 四种金属的活动性顺序：镁铝锌铁 产生等量的氢气消耗四种金属由多到少的顺序：锌 铁 镁 铝————2HCL H2SO4 65 56 24 18 73 98 消耗等量的金属产生氢气由多到少的顺序是：铝镁铁锌 消耗等量的酸，四种金属产生的氢气一样多 12、具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。 13、在化学反应前后，一定不变的是原子的种类、数目和质量、元素的种类、反应前后物质的总质量。 一定变化的是物质的种类和分子的种类 可能改变的是元素的化合价和分子数 14、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。 15、铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防 止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。 磷在氧气中燃烧，生成大量的白烟。烟是固体。 镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体 18、木炭、蜡烛在氧气中燃烧发出白光，在空气中燃烧发黄、红光。 19、固体配制溶液的步骤是计算、称量、溶解、装瓶贴标签（各种仪器） 浓溶液稀释成稀溶液的步骤是计算、量取、稀释、装瓶贴标签（各种仪器) 关注哪些操作可能导致结果偏大或偏小： 20、粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发结晶。（玻璃棒的作用） 21、浓硫酸在稀释时，应将浓硫酸慢慢注入水中，并不停搅拌，使热量迅速散发 22、不饱和溶液变成饱和溶液最简单稳妥的方法是增加溶质 若改变温度实现不饱和到饱和：升温达饱和——溶解度曲线随温度升高往下走 降温达饱和——溶解度曲线随温度升高往上走 某饱和溶液有晶体析出，溶质一定减少， 溶液中溶质质量分数可能不变（降温结晶--ω↓、恒温蒸发结晶--ω不变） 影响固体溶解度的因素是温度。影响气体溶解度的因素是温度（T↑,S↓）；和压强（P↑,S↑）。 测溶液酸碱性用紫色石蕊试液或无色酚酞试液；测溶液酸碱度用pH试纸 26、三酸两碱：HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、Na2CO3 27、常见的有机物：最简单的有机物——CH4、酒精--C2H5OH、乙酸--CH3COOH、葡萄糖--C6H12O6 天然有机高分子：淀粉、蛋白质 28、六大营养物质：糖类（主要供能物质）、油脂（也供能，主要储存能量）、蛋白质（也供能）、维生素、 水、无机盐 葡萄糖的检验：取样，与新制的蓝色沉淀Cu(OH)2共热，产生砖红色沉淀。 淀粉（米汤）的检验：取样，加碘酒成蓝色 蛋白质的基本性质：①遇(NH4)2SO4、Na2SO4这些小分子盐，盐析（溶解度减小而析出，物变），加 水又能溶解 ②加热、重金属盐（Cu2+、Ba2+、Ag+) 　　　组成：