27高三化学一轮复习--盐类水解之离子浓度的比较2.pptVIP

[思考]通过以上分析，你认为在分析同一溶液中不同离子浓度间的关系时，解决此类问题的一般思路是什么？ [变式1]将0.2mol/LCH3COOK溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A．c（K＋）＞c（CH3COO-）＞ c（Cl-）＞c（H＋）＞c（OH-）B．c（K＋）＞ c（CH3COO-）= c（Cl-）＞c（H＋）＞c（OH-）C．c（H＋）+ c（K＋）= c（Cl-）+ c（CH3COO-）+ c（OH-）D．c（K＋）＞ c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H＋） * 高三第一轮专题复习 盐类水解之离子浓度的比较 盐类水解的应用： 1、离子浓度大小的比较 2、判断盐溶液的酸碱性； 3、配制溶液及溶液的存放； 4、溶液蒸干灼烧后产物的判断； 5、除杂问题： 6、日常生活中的应用（去油污，胶体的制备， 净水，化肥的施用、灭火器原理得 ）； 7、双水解及离子共存等方面。 1、单一溶液中离子浓度大小的比较： 【例1】在 0.1 mol/L 的 NH4Cl 溶液中，各离子 浓度由大到小的关系为： 【答案】c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-) 欲使 c(NH4+) : c(Cl-) = 1:1 如何操作？ 加入适量的 ① NaCl ② 氨水 ③ NH4NO3 ④ NaOH ⑤ 盐酸 ⑥ 硫酸 √ √ NH4+ + H2O ? NH3·H2O + H+ c(H+) + c(NH4+) = c(Cl-) + c(OH-) 拓展训练 【例2】在 0.1 mol/L 的 Na2CO3 溶液中，各 离子浓度的大小关系为： 【答案】c(Na+) c(CO32-) c(OH-) c(HCO3-) c(H+) Na2CO3 = 2Na+ + CO32- CO32- + H2O ? HCO3- + OH- HCO3- + H2O ? H2CO3 + OH- H2O ? H+ + OH- 【例3】在 0.1 mol/L 的 H2CO3 溶液中，各离子 浓度由大到小的关系为： 【答案】c(H+) c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-) H2CO3 ? H+ + HCO3- ① HCO3- ? H+ + CO32- ② H2O ? H+ + OH- ③ [变式]在NaHCO3 溶液中 （1）写出该溶液中存在的所有平衡的表达式 ? ? （2）该溶液的酸碱性取决的因素是什么？ ? （3）该溶液中的微粒有 ? a、溶液中所有粒子浓度（水除外）按照由大到小的顺序排列为 b、该溶液中所有阴、阳离子浓度之间有何守恒关系？ ? C、该溶液中，Na+的浓度和含C元素的微粒的浓度之间有何定量关系？ HCO3- + H2O H2CO3 + OH- HCO3- H+ + CO32- H2O H+ + OH- HCO3- 的电离程度与HCO3-的水解程度的相对大小 阳离子：H+ 、Na+ 阴离子：CO32-、HCO3-、OH- 分子：H2CO3、H2O C(Na+)＞C(HCO3-)＞C(OH-) ＞ C(H2CO3) ＞C(H+) ＞C(CO32-) 电荷守恒：C(Na+)+C(H+)=C(HCO3-)+C(OH-)+2C(CO32-) 物料守恒：C(Na+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3) ? ? ? ? 溶液中两种守恒关系 一 遵循电荷守恒 溶液中所有阳离子所带正电荷的电量=所有阴离子所带负电荷的电量 二 遵循物料守恒 各种元素的微粒数守恒 ①找溶质 ②写平衡 ③判断溶液酸碱性 ④遵循两守恒 HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，0.1mol/L NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（ ） A．c(Na+) c(A-) c(H+)