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第一章 热力学第一定律 一、是非题 热量是由于温差而传递的能量，它总是倾向于从含热量较多的高温物体流向含热量较少的低温物体。? 恒容条件下，一定量的理想气体，温度升高时，内能将增加。? 等温等压条件下，一定量的水变成水蒸汽(视为理想气体)，因为 dU = (?U/?T)pdT + (?U/?T)Tdp，等温dT = 0，等压dp = 0，所以dU = 0。 理想气体向真空膨胀，体积增加一倍，则 W = nRTln(V2/V1) = nRTln2。 理想气体向真空绝热膨胀，dU ＝ 0 、dT ＝ 0，而实际气体节流膨胀过程的dH ＝ 0、dT ? 0。 常压下用2伏特的电压往1mol水中通电，电流为2安培，通电10分钟后，水的温度由20℃上升到50℃，Q＝W＝-W? ＝IVt＝-2400J。 一定量的理想气体从同一始态出发，分别经等温压缩、绝热压缩到具有相同的压力的终态，以H1和H2分别表示两个终态的焓值，则H1 H2。 高温下臭氧的摩尔等压热容Cp,m为7R。 在p? 压力下，C(石墨)＋O2(g) ? CO2(g)的反应热为?rH?m ，则 ?rU?? ?rH?m。 反应N2(g)＋O2(g) ? 2NO 的热效应为?rHm，这就是N2(g)的燃烧热，也是NO(g)生成热的2 倍。 热力学第一定律的数学表达式ΔU =Q + W 只适用于封闭系统和孤立系统。 封闭系统和环境间没有温度差就无热传递。? 一种物质的溶解热和它的溶液的稀释热应当有相同的正、负号。 液体在等温蒸发过程中的内能变化为零。 μJ-T = 0的温度叫转换温度。一种气体只有一个转换温度。 不同物质在相同温度下都处于标准状态时，它们的同一热力学函数值（如U、H、G、S等）都应相同。 绝热反应的热效应不为零。 系统从同一始态出发分别经等温可逆膨胀和绝热可逆膨胀至相同体积时，系统在等温可逆膨胀中做的功小于绝热可逆膨胀。 dH = CpdT 及dHm = Cp,mdT 的适用条件是无化学反应和相变，且不做非体积功的任何等压过程及无化学反应和相变而且系统的焓值只与温度有关的非等压过程。 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化。 二、单选题 1) 如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有：( ) A. W =0， Q 0， ?U 0 B. W 0， Q 0， ?U 0 C. W 0， Q 0， ?U 0 D. W 0， Q =0， ?U 0 2) 如图，用隔板将刚性绝热壁容器分成两半，两边充入压力不等的空气(视为理想气体)，已知p右 p左，将隔板抽去后: ( ) A. Q ＝0, W ＝0, ?U ＝0 B. Q＝0, W 0, ?U 0 C. Q 0, W 0, ?U 0 D. ?U ＝0, Q＝W??0 3）对于理想气体，下列关系中哪个是不正确的：( ) A. (?U/?T)V＝0 B. (?U/?V)T＝0 C. (?H/?p)T＝0 D. (?U/?p)T＝0 4）凡是在孤立孤体系中进行的变化，其?U 和?H 的值一定是：( ) A. ?U 0, ?H 0 B. ?U ＝0, ?H ＝0 C. ?U 0, ?H 0 D. ?U ＝0，?H 大于、小于或等于零不能确定。 5）在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的: ( ) A. Q 0, ?H ＝0, ?p 0 B. Q ＝0, ?H 0, ?p 0 C. Q ＝0, ?H ＝0, ?p 0 D. Q 0, ?H ＝0, ?p 0? 6）如图，叙述不正确的是：( ) A.曲线上任一点均表示对应浓度时积分溶解热大小 B.?H1表示无限稀释积分溶解热