物理化学模拟卷..docVIP

《物理化学》模拟题 一、选择题（40 %） 1mol液态水在100℃及101.325kPa下全部蒸发为相同温度压力下的水蒸气，则该过程。 A、 B、 C、 D、 对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是 A 体系处于一定的状态，具有一定的内能 B 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值C 状态发生变化，内能也一定跟着变化 D 对应于一个内能值，可以有多个状态 对于1mol理想气体，其。 A. B. C. D. 由热力学基本方程可导出。 A、 B、 C、 D、 下列各式中为偏摩尔量的是。 A、 B、 C、 D、 298K、下，将50ml与100ml浓度均为1mol·dm-3 萘的苯溶液混合，混合液的化学势μ为A、 μ = μ1 + μ2? B、 μ = μ1 + 2μ2 C、 μ = μ1 = μ2 D、 μ = ?μ1 + ?μ2 组分A和组分B形成完全互溶液态混合物。在一定温度下，若纯B的饱和蒸气压大于纯A的饱和蒸气压，则系统达气液平衡时，有 A、 B、 C、 D、无法确定 在某温度下，一密闭的刚性容器中的 PCl5(g) 达到分解平衡，若往此容器中充入N2(g) 使体系压力增大二倍(此时体系仍可按理想气体处理)，则PCl5(g) 的离解度将 (A)? 增大 ??? ?(B) 减小 ???(C) 不变 ? ??(D) 视温度而定 设反应aA + bB = gG + hH，在p0下，300K时的转化率是600K的2倍；在300K下，总压力为p0时的转化率是总压力2p0的2倍，可推测该反应 (A)? 平衡常数与温度、压力成正比 (B)? 平衡常数与温度成正比，与压力成反比 (C)? 该反应是一个体积增加的放热反应 (D)? 该反应是一个体积增加的吸热反应 丹尼尔电池(铜 - 锌电池)在放电和充电时锌电极分别称为 A、 负极和阴极 B、 正极和阳极 C、 阳极和负极 D、 阴极和正极 已知Λ=4.89×10-2，此时(291K)纯水中的m(H+) =m(OH-) =7.8×10-8 mol·kg-1，则该温度下纯水的电导率为 A、3.81×10-9 S·m-1 B、3.81×10-6 S·m-1 C、7.63×10-9 S·m-1 D、7.63×10-6 S·m-1 可以直接用来求Ag2SO4的溶度积的电池是 (A)? Pt | H2(p) | H2SO4(a) | Ag2SO4(s) | Ag (B)? Ag | AgNO3(a) || K2SO4(a) | PbSO4(s),Pb(s) (C)? Ag | Ag2SO4(s) | K2SO4(a) || HCl(a) | AgCl(s),Ag(s) (D)? Ag | AgNO3(a) || H2SO4(a) | Ag2SO4(s),Ag(s) 下列电池的电动势与氯离子活度无关的是 (A)???Zn | ZnCl2(a) | Cl2(p), Pt ??? (B)???Zn| ZnCl2(aq)| KCl (a)| AgCl,Ag (C)????Ag, AgCl | KCl(a) | Cl2 (p), Pt ?? (D) Pt,H2( p)| HCl (a)| Cl2(p),Pt 已知φ0(Ti+/Ti) = - 0.34 V ，φ0(Ti3+/Ti) = 0.72 V ，则φ0(Ti3+/Ti+)为 (A)?1.25 V ?(B) 0.91 V (C)?1.06 V ? (D) 0.38 V 某一基元反应，2A(g) + B(g) → E(g)，将2mol的A与1mol的B放入1升容器中混合并反应，那么反应物消耗一半时的反应速率与反应起始速率间的比值是 A、 1∶2 B、 1∶4 C、 1∶6 D、 1∶8 某反应速率常数k = 2.31 × 10-2mol-1·dm3·s-1，反应起始浓度为1.0 mol·dm-3，则其反应半衰期为 A、 43.29 s ； B、 15 s ； C、 30 s ； D、 21.65 s 。 有相同初始浓度的反应物在相同的温度下，经一级反应时，半衰期为t1/2 ；若经二级反应，其半衰期为t1/2，那么 A、 t1/2 = t1/2 ； B、 t1/2 t1/2 ； C、 t1/2 t1/2 ； D、 两者大小无法确定 一个玻璃毛细管分别插入25℃ 和75℃ 的水中，则毛细管中的水在两不同温度水中上升的高度 (A) 相同 (B) 无法确定 (C