物理化学试题5..docVIP

研究生入学物理化学模拟试卷 研究生入学物理化学模拟试卷（1） 一、填空题： 1．平衡态是指体系的状态______________的情况。体系处于平衡态的三个条件分别是体系内必须达到_______平衡，_______平衡，_______平衡。 2．公式 常数适用的条件分别是_______，_______和_______. 3．熵是____函数，在隔离体系中一切可能发生的宏观过程均向着体系的熵值______的方向进行，而决不会发生熵值______的过程。 4．只有体系的______性质才有偏摩尔量，偏摩尔量自身是体系的_______性质。偏摩尔量的值与体系中各组分的浓度_____关。 5．将固体NH4Cl放入一抽空的容器中，使之达到平衡：NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)。体系的组分数、相数和自由度数分别为______、______和______。 6．HCl和La2(SO4)3溶液的浓度均为0.1mol·kg-1，而它们的离子平均浓度分别是 和 。 7．Kohlrausch公式 适用于_______溶液，其中 称为__________。 8．零级反应的半衰期公式为________，零级反应的速率常数的单位是_________。 9．等体积0.030mol·l-1KI和0.060mol·l-1的AgNO3溶液混合制得溶胶，该溶胶的胶团结构是________，加入电解质CaCl2, MgSO4, Na2SO4它们的聚沉能力从大到小顺序为_______。 10．某气体在固体表面上吸附符合Langmuir等温式，将1/? 对1/p 作图得一条直线，直线的截距和斜率分别是_______和_______。 二、选择题： 1．下列三种理想气体物质量相等，若都从温度为T恒容加热到T2，则吸热量最少的气体是（ ） A．氦气 B．氢气 C．二氧化碳 D．A和B 2．下列关于标准摩尔生成热的描述中不正确的是（ ） A．生成反应的温度必须是298.15K。 B．生成反应中的单质必须是稳定的相态单质。 C．稳定单质的标准摩尔生成热为零。 D．生成反应的压力必须为标准压力。 3．对不做非体和功的封闭体系，( )T的值（ ） A．大于零 B. 等于零 C. 小于零 D. 不确定 4．过饱和溶液中溶质的化学势比纯溶质的化学势（ ） A．高 B. 低 C. 相同 D. 不确定 5．由几种纯物质、混合为理想溶液，过程中（ ） A．ΔH=0 B.ΔS=0 C.ΔG=0 D.ΔH、ΔS和ΔG均不为零 6．在标准压力下，I2在液态水和CCl4中达到分配平衡（无固体碘存在），体系的自由度为（ ） A．1 B．2 C．3 D．0 7．已知某气相反应2A→B是放热的，当反应达到平衡时，要使平衡向右移动，可采用（ ） A．降温和增加压 B．降温和减压 C．升温和增压 D．升温和降压 8．在温度、溶剂的种类一定的条件下，某强电解质稀溶液的摩尔电导率 随着电解质浓度的增加而（ ） A．变大 B．变小 C．不变 D．无一定变化规律 9．德拜一体克尔理论及其导出的关系式考虑到了诸多因素，但下列诸因素中哪点是未包括的（ ） A．强电解质在稀溶液中完全电离 B．每一个离子都被带相反电荷的离子所包围 C．每一个离子都是溶剂化的 D．实际溶液与理想溶液行为的偏差主要是离子间的静电引力所致 10．下列电池中，电动势E与Cl的浓度无关的是（ ） A． B． C． D． 11．化学反应的反应级数是个宏观的概念，是实验的结果，其值（ ） A．只能是正整数 B．只能是整数 C．只能是正数 D．以上都不对 12．放射性Pb201的半衰期为8小时，1克放射性Pb20124小时后还剩下（ ） A． 克 B． 克 C．克 D． 克 13．在25℃，标准压力下，玻璃罩内有许多大小不等的小水珠，经一段时间后（ ） A．小水珠变大，大水珠变小 B．大小水珠变得一样大 C．大水珠变得更大，小水珠变得更小 D．水珠大小不变 14．溶胶不能用热力学状态函数描述的原因是（ ） A．溶胶是微多相体系 B．溶胶的胶粒带电 C．溶胶是热力学不稳定体系 D．溶胶的胶粒有布朗运动 三、是非判断题 1．定温过程的Q不一定为零。（ ） 2．隔离体系的内能是守恒的。（ ） 3．1mol100℃, 101.325KPa?下的水变为同温同压F的水蒸气，该过程的ΔU=0。（ ） 4．在定温定压下，液体蒸发为其理想气体的过程。ΔH=0。（ ） 5．CaCO3(S)分