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物质的量浓度误差分析小结..doc
一定物质的量浓度溶液配制的误差分析
例:用500mL容量瓶配制450mL 0.1 moL/L的氢氧化钠溶液,用托盘天平称取氢氧化钠固体1.8g。---------------------偏小。
2.溶液中的溶质与其结晶水合物的不一致。
例:配制500mL0.1moL/L的硫酸铜溶液,需称取胆矾8.0g。---偏小。
(二)由试剂纯度引起的误差
3.结晶水合物风化或失水。
例:用碳酸钠晶体配制碳酸钠溶液时,所用晶体已经部分失水。--偏大。
4.溶质中含有其他杂质。
例:配制氢氧化钠溶液时,氢氧化钠固体中含有氧化钠杂质。--偏大。
(三)由称量不正确引起的误差
5.称量过程中溶质吸收空气中成分。
例:配制氢氧化钠溶液时,氢氧化钠固体放在烧杯中称量时间过长。
----偏小。称量氢氧化钠固体时速度要快或放在小烧杯中称量最好。
6.称量错误操作。
例:配制氢氧化钠溶液时,天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片。--偏小。
7.天平砝码本身不标准。
例:天平砝码有锈蚀。――――偏大。
8.称量时药品砝码位置互换。
例:配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液,需称量溶质4.4g,称量时天平左盘放砝码,右盘放药品。―――――偏小。
9.量筒不干燥。
例:配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时,用没有干燥的量筒量取浓硫酸。――――偏小。
10. 量筒洗涤。
例:用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后,用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中。―――偏大。
11.量筒读数错误。
用量筒量取浓硫酸时,仰视读数。―――偏大。
(四)由溶解转移过程引起的误差
12.未冷却溶液直接转移。
例:配制氢氧化钠溶液时,将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解,未冷却立即转移到容量瓶中并定容。偏大。
例:转移到容量瓶过程中,有少量的溶液溅出。―――偏小。
14.烧杯或玻璃棒未洗涤。
例:转移后,未洗涤小烧杯和玻璃棒,或者虽洗涤但未将洗涤液一并转移至容量瓶中。――――偏小。
(五)由定容过程引起的误差
15.定容容积不准确。
例:定容时,加水超过刻度线,用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线。--偏小。
16.定容后多加蒸馏水。
例:定容摇匀后,发现液面下降,继续加水至刻度线。―――偏小。
17.定容时视线不平视。
例:定容时仰视。―――偏低。 俯视时――――偏大。
(六)对实验结果无影响的操作
18.称量溶质的小烧杯没有干燥。
分析:无影响。因为所称溶质质量是两次称量数据之差,其溶质的物质的量正确,则物质的量浓度无影响。
19.配制前容量瓶中有水滴。
分析:无影响。溶质的质量和溶液的体积都没有变化。
20.定容摇匀后少量溶液外流。
分析:无影响。定容摇匀后,溶液的配制已经完成。从中任意取出溶液,浓度不会发生改变。
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