赣南师范学院2007年考研初试真题-物理化学A..docVIP

注：1、此页为试题纸，答题请使用答题纸，答案写在此页无效。 2、本卷满分为150分，答题时间为3小时。 3、允许携带计算器、铅笔和直尺等工具。 一、选择题（共60分，每小题3分） 1．对于封闭体系来说，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个无确定值： (A) Q ； (B) Q + W ； (C) W (当 Q = 0 时) ； (D) Q (当 W = 0 时) 。 2．非理想气体的节流膨胀过程中，下列哪一种描述是正确的： (A) Q = 0，?H = 0，?p 0 ； (B) Q = 0，?H 0，?p 0 ； (C) Q 0，?H = 0，?p 0 ； (D) Q 0，?H = 0，?p 0 。 3．373.2K、101325Pa的水，使其与大热源接触，向真空蒸发成为373.2K、101325Pa下的水气，对这一个过程，应选用哪一个作为过程方向的判据： (A) ?U ； (B) ?A ； (C) ?H ； (D) ?G 。 4．25℃时，A与B两种气体的亨利常数关系为kA kB，将A与B同时溶解在某溶剂中 达溶解到平衡，若气相中A与B的平衡分压相同，那么溶液中的A、B的浓度为： (A) mA mB ； (B) mA mB ； (C) mA = mB ； (D) 无法确定 。 5．自然界中，有的大树可以长到100m以上。其中能够从地表供给树冠养料和水分的主要动力是： (A) 因为外界大气压引起的树干内导管的空吸作用 ； (B) 树干中微导管的毛细作用 ； (C) 树内体液含盐浓度大，渗透压高 ； (D) 水分自动向上流动 。 6．已知下列反应的平衡常数： H2(g) + S(s) = H2S(g) ① K1 ；S(s) + O2(g) = SO2(g) ② K2 。 则反应 H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g) 的平衡常数为： (A) K1 + K2 ； (B) K1 - K2 ； (C) K1·K2 ； (D) K1/K2 。 7．下列叙述中错误的是： (A) 水的三相点的温度是273.15K，压力是610.62 Pa ； (B) 三相点的温度和压力仅由系统决定，不能任意改变 ； (C) 水的冰点温度是0℃(273.15K)，压力是101325 Pa ； (D) 水的三相点f = 0，而冰点f = 1 。 8．在研究N、V、U有确定值的粒子体系的统计分布时，令∑ni = N，∑niεi = U，这是因为所研究的体系是： (A) 体系是封闭的，粒子是独立的 ； (B) 体系是孤立的，粒子是相依的 ； (C) 体系是孤立的，粒子是独立的 ； (D) 体系是封闭的，粒子是相依的 。 9．某反应，其半衰期与起始浓度成反比，则反应完成87.5％的时间t1与反应完成50％ 的时间t2之间的关系是： (A) t1 = 2t2 ； (B) t1 = 4t2 ； (C) t1 = 7t2 ； (D) t1 = 5t2 。 10．一个基元反应，正反应的活化能是逆反应活化能的2倍，反应时吸热 120 kJ·mol-1， 则正反应的活化能是(kJ·mol-1)： (A) 120 ； (B) 240 ； (C) 360 ； (D) 60 。 11．由气体碰撞理论可知，分子碰撞次数： (A) 与温度无关 ； (B) 与温度成正比 ； (C) 与绝对温度成正比 ； (D) 与绝对温度的平方根成正比 。 12．在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与 摩尔电导Λm变化为： (A) κ增大，Λm增大 ； (B) κ增大，Λm减少 ； (C) κ减少，Λm增大 ； (D) κ减少，Λm减少 。 13．不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是： (A) 离子迁移数 ； (B) 难溶盐溶解度 ； (C) 弱电解质电离度 ； (D) 电解质溶液浓度 。 14．常用三种甘汞电极，即(1)饱和甘汞电极；(2)摩尔甘汞电极；(3)0.1mol·dm-3甘汞电极。反应式为：Hg2Cl2(s)＋2e = 2Hg(1)＋2Cl-(aq)。25℃时三者的标准电极电位φ相比： (A) φ1 φ2 φ3； (B) φ2 φ1 φ3； (C) φ3 φ2 φ1； (D) φ1= φ2= φ3 15．25℃时电池反应 H2(g) + ?O2(g) = H2O(l) 对应的电池标准电动势为 E1，则反应 2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) 所对应的电池的标准电动势 E2是： (A) E2 = - 2E1； (B) E2 = 2E1； (C) E2