高考必修考点专题研究精练【荐】.docVIP

高考必修考点专题研究精练 第三章 金属及其化合物教师用 第一节 钠及其化合物 一、选择题(每小题4分，共48分) 1．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是(　　) A．钠的熔点低 B．钠的密度小 C．钠的硬度小 D．钠有强还原性 解析：钠投入水中，浮在水面上，说明钠的密度小于水；熔化成闪亮的小球，说明钠与水的反应是放热反应，钠的熔点较低；钠能与水反应，生成NaOH和H2，说明钠的还原性很强。 答案：C 2．(2011·潍坊模拟)观察是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，下列说法正确的是(　　) A．①发生了氧化还原反应 B．②变白色是因为生成了碳酸钠 C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．④只发生物理变化 解析：钠在空气中露置，物质转化如下：NaNa2ONaOHNaOH潮解Na2CO3·10H2ONa2CO3粉末，可知A正确。 答案：A 3．(2011·天津耀华中学)焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是(　　) A．非金属单质燃烧时火焰均为无色 B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色 C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 解析：A项，氢气在氯气中燃烧呈现苍白色火焰，在空气中燃烧为淡蓝色的火焰，A项错误；铂丝的焰色反应为无色，B项错误；观察钾及其化合物的焰色反应时需要透过蓝色钴玻璃，其他焰色反应不需要，C项错误；焰色反应是元素特有的性质，所以D项正确。 答案：D 4．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是(　　) A．加热时无气体放出 B．滴加盐酸时有气泡放出 C．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成 D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成 解析：解决此题关键要掌握Na2CO3和NaHCO3的性质异同，特别是与澄清石灰水的反应，两者都会产生白色沉淀，因此无法鉴别，而加BaCl2溶液，现象不同，仅Na2CO3与BaCl2反应中有BaCO3沉淀生成。 答案：C 5．(2011·临沭一中期中考试)钡和钠相似，也能形成O的过氧化物，则下列叙述错误的是(　　) A．过氧化钡的化学式是Ba2O2 B．1 mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5 mol氧气 C．过氧化钡是离子化合物 D．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂 解析：过氧化钡的化学式是BaO2。 答案：A 6．(2011·试题调研，天津滨海联考)16.8 g NaHCO3和7.8 g Na2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500℃。最后容器内的物质是(　　) A．Na2CO3、Na2O2和O2 B．Na2CO3、O2和H2O(g) C．Na2CO3、CO2、O2和H2O(g) D．NaHCO3、Na2CO3和O2 解析：2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑ 　168　　　　　　　　 　18　　　44 16．8 g　　　　　　　　1.8 g　　4.4 g 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 　156 　　88 　7.8 g　 4.4 g 7．8 g Na2O2恰好与NaHCO3分解产生的4.4 g CO2完全反应生成Na2CO3和O2。所以最后容器内的物质是Na2CO3、O2、H2O(g)。 答案：B 7．(2011·模拟精选，北京东城模拟)200℃时，11.6 g由CO2和H2O组成的混合气体与足量Na2O2充分反应后，固体质量增加3.6 g，则原混合气体的平均摩尔质量为(g·mol－1)(　　) A．5.8 B．11.6 C．23.2 D．46.4 解析：本题属于有关混合物的计算题；设气体混合物中CO2的物质的量为x，H2O的物质的量为y。 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2　　Δm 2　　　　　 56 x　　　　 28x 2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2　　 Δm 2 4 y 2y 则：，解得：x＝0.1，y＝0.4。 ＝＝23.2 g·mol－1。 答案：C 8．(2011·湖南湘潭模拟)下列对Na2O2的叙述中，正确的是(　　) A．Na2O2中氧元素化合价为－1 B．Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂 C．Na2O2与水反应时，Na2O2是氧化剂，水是还原剂 D．Na2O2与二氧化碳反应时，Na2O2只作氧化剂 解析：本题考查有关过氧化钠的知识。在Na2O2中Na呈现＋1价，所以O的价态为－1价，A项正确。Na2O2在与水反应的同时有氧气生成，所以不能做干