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§5-3 金属的防护和回收 一周后 课堂小结 二、废金属的回收和利用： 1、废弃金属的危害 （1）极大的资源浪费 （2）严重的环境污染 2、回收金属的重要意义 节约矿产资源、节约能源等。 * * 一、钢铁的锈蚀及其防护 探索求真 我设计的实验方案 我的猜测 可能与O2反应 铁放在干燥空气中 可能与水反应 可能与O2 、水 共同作用 可能与氯化钠等反应 可能与酸反应 铁浸没在冷却的沸水中 铁一半浸在水中 铁一半浸在食盐水中 附硫酸的铁在空气中 全浸在水中 干燥空气中 一半在水中 食盐水中 稀H2SO4中 具体操作 铁钉浸没一半在水中： 铁在空气、水的界面处生锈 铁钉完全浸没在煮沸的水中： 铁未生锈 铁钉放在干燥的空气中： 铁未生锈 铁钉沾了酸液: 铁钉严重锈蚀 铁钉浸没一半的在食盐水中：浸没在食盐水中的铁钉几乎全部生锈 全浸在水中 稀H2SO4中 一半在水中 食盐水中 干燥空气中 1．铁生锈是铁与氧气、水等物质相互作用。（缓慢氧化,放热） 2.在有盐（如氯化钠）和酸性（如稀盐酸）条件下会加快生锈速率 3．铁锈（混合物）的主要成分是氧化铁Fe2O3,红棕色. 结 论: 提问: 氧化铁能像铝壶表面的氧化铝膜一样阻止铁继续生锈吗？ 若不除去结果 结构特点 氧化铝 (Al2O3) 铁锈 (Ｆe2Ｏ3) 疏松多孔 完全锈蚀 致密结实 使铝“自我保护” 食品包装盒中常放有一小袋粉末状物质，该物质对食品同时具有防潮和防氧化作用。玲玲同学从超市购买的食品包装盒中取出装有粉末状物质的小袋，撕开后发现袋里有板结的铁锈。试推测粉末状物质是什么？其作用原理是什么？ 铁生锈的应用: 钢 铁 防 锈 的 方 法 合作探究 观察家庭小实验的现象，合作讨论防止金属腐蚀的方法，并对这些方法进行分类。 避免钢铁与氧气、水接触 2.在钢铁表面覆盖保护层:涂防锈油、喷涂油漆、烧涂搪瓷、镀一层起保护作用的其他属。 避免钢铁与水接触 1.保持钢铁制品表面洁净、干燥 改变钢铁的内部结构 3.在钢铁中加入铬、镍等（不锈钢） 防锈的方法 防锈的原理 二、废金属的回收和利用 回收废旧金属，不仅可以节约矿产资源、节约能源，还能防止污染环境。 废金属，一般是指废钢铁、废有色金属，废稀有、贵重金属和报废的汽车、锅炉、机电产品及设备等。 废金属弃置不用，不仅是资源的极大浪费，而且占用土地，污染环境。 另外，寻找金属的替代品也可节约金属资源。 我国在回收废金属上有何成就？ 我国废旧金属的回收再利用已经被许多发达国家政府高度重视。我国铜的再生利用率在1992年、1994年和1996 年间分别占当年精炼铜产量的36％、35.8％和61％，与发达国家相近。但铝的平均回收率不足3％，锌的回收率不足5％。随着我国金属用量的不断增加，再生利用废旧金属对于缓解资源短缺具有重要作用，意义深远。 课堂小结 一、钢铁的锈蚀及其防护 1、钢铁锈蚀的原因： （1）主要是铁与水、氧气、二氧化碳等物质的作用 （2）盐和酸等能加快铁生锈的速率 2、防止钢铁生锈的常见做法： （1）在钢铁表面覆盖保护层。（例如：喷涂油漆、涂防锈油、烧涂搪等。） （2）镀上其他金属作为保护层。（例如：镀锡、镀锌、镀铬等） （3）其他方法。{例如：防锈纸、表面发黑（发蓝）处理、改变金属成分（如不锈钢）等等。} 课堂练习 1、 小明发现家里的铜器表面生了一层绿色物质，用小刀刮去后见到原来红色的铜。 小明去问老师，老师告诉他这是铜生锈了， 这层绿色物质叫“铜绿”, 学名叫“碱式碳酸铜”, 化学式为 : Cu2（OH）2CO3。据此你能帮助小明分析铜器生锈的原因吗？你的推理依据是什么？你如何帮助小明将铜器上的锈除去？ 1、在潮湿的空气中铜与氧气、水、 二氧化碳等作用生成了铜绿。 推理依据是按铜绿的化学式可知：铜绿含C、H、O、Cu四种元素， 若无空气中的O2、H2O、CO2 等对铜发生作用则铜绿中不可能含O、C、H等元素。用白醋浸泡可除去铜锈。 2、家用铝锅内的脏物能用钢丝球擦洗吗？为什么？ 2、不能。钢丝球会破坏铝锅表面的致密氧化物保护膜，会加速铝锅腐损。应改用洗洁精浸洗等方法 *