酸碱中和滴定及曲线.ppt

现有一瓶稀盐酸，浓度未知。如何准确 实验试剂： ①0.10mol/L的NaOH溶液(标准溶液) ②未知浓度的盐酸(待测溶液) ③指示剂（酚酞试液） 实验仪器： ①酸式滴定管: 准确滴加或量取一定体积的酸性溶液、或氧化性溶液） （玻璃活塞 ②碱式滴定管: 准确滴加或量取一定体积的碱性溶液 （橡胶塞） ③锥形瓶: 反应容器 仪器的使用 6）进行滴定： 左手控制滴定管活塞，右手振荡锥形瓶，将标准NaOH溶液不断滴入锥形瓶中，眼镜注视溶液颜色的变化，至滴下最后一滴NaOH 溶液时，溶液恰好由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，关闭活塞，记录标准溶液终止刻度V2 7)重复滴定3次，取平均值进行计算 7、计算滴定结果 1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管 （ ） 2、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（ ） 偏高 偏低 3、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（ ） 偏高 * * 确测定该盐酸的浓度？ 酸碱中和滴定: 用已知准确浓度的酸或碱（标准溶液）来测定未知浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。 原理： H+ + OH- = H2O 1mol 1mol n(H+) = n(OH-) 实验的关键： (1)准确测量恰好完全反应时消耗的酸和碱溶液的体积 (2)准确判断酸碱何时恰好完全反应 ——滴定管 ——酸碱指示剂 红 橙 黄 红 紫 蓝 无色 粉红 红 1.结构 2.刻度 3.操作 4.读数 读数时应读到小数点后几位？ 两位 20 21 20 21 20 21 平视：凹液面 俯视 × 仰视 × 读数 ＿＿＿mL 您读得准吗？ 25.60mL １）检漏：加入适量蒸馏水，检查酸式、碱式滴定管是否漏液 ２）洗涤滴定管：用蒸馏水洗涤酸式、碱式滴定管2-3次； 3） 润洗滴定管：用待装溶液（盐酸、NaOH标准溶液）分别洗涤酸式、 碱式滴定管2-3次。（锥形瓶不能进行润洗！） 方法：向滴定管中加入少量溶液，将滴定管倾斜，缓慢转动滴定管， 使其内壁全部被润洗，最后将洗涤液从下端放出。 4）装入标准溶液： 向碱式滴定管中装入标准NaOH溶液至0刻度线以上;排出尖嘴处的气 泡；然后调节液面至0刻度线以下，记录起始刻度V1。 5）准确量取待测液（如20.00mL)： 向酸式滴定管中装入待测稀盐酸至0刻度线以上，排出尖嘴处的气泡， 然后调节液面至0刻度线以下，向锥形瓶中准确放出20.00mL盐酸， 最后再滴加2滴酚酞试液。 ★左手_________________ ， 右手___________，眼睛注视 __________________________。 锥形瓶中溶液颜色的变化 控制滴定管活塞 滴定过程中： 不断地振荡锥形瓶 ★滴定终点的判断：加入最后一滴标准液时指示剂刚好变色，且半分钟内不褪色 ★ 重复做2--3次，取几次标准液体积的平均值计算 cAVA B = cB cBVB VA = cA 操作2～３次取平均值代入公式计算： 20.00mL 2 20.00mL 1 平均值 实际 滴定后 滴定前 标准液体积（Ｌ） 待测液体积（Ｌ） 次 数 V （一滴溶液约 ） 溶液PH值 30.00 20.04 20.00 19.96 0.00 7.0 探究 滴定过程中溶液的pH变化 用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L盐酸 1.0 4.0 10.0 12.3 （一滴溶液约 ） 溶液PH值 30.00 20.04 20.00 19.96 0.00 7.0 探究 滴定过程中溶液的pH变化 用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L盐酸 1.0 4.0 10.0 12.3 10 10 20 30 40 绘制中和滴定曲线曲线 PH 12 8 6 4 2 突变范围 反应终点 0 pH 强碱滴定强酸 颜色突变范围 7 酚 酞 指示剂选择 PH 12 10 8 6 4 2 10 20 30 40 0 8 10 颜色突变范围 7 指示剂选择 PH 12 10 8 6 4 2 10 20 30 40 0