实验八十二 电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数题目.docVIP

实验八十二 电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数 一、预习提问 简述电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数的实验原理。 乙酸乙酯皂化反应是一个二级反应，其反应式为： CH3COOC2H5 ＋Na+ + OH- → CH3COO - ＋ Na+ ＋C2H5OH 随着反应的进行，OH-离子浓度减低，使得溶液的电导率逐渐减少。故用电导率法测定反应速率。 书上要测的是溶液的电导值，而我们测定的是溶液的电导率值，对结果有无影响？ 对t作图没有影响。 实验中，初始浓度过大或过小，对实验有何影响？ 初始浓度过大作图。初始浓度过小，则电导率变化太小影响准确度。 可否将NaOH溶液稀释一倍后测得的电导率值作为皂化反应的初始电导率？为什么？ 5、如何测得乙酸乙酯皂化反应的活化能？ 的反应速率常数k1，k2 。根据阿仑尼乌斯(Arrhenius)公式 来计算Ea的值 计算得到。 二、书后思考题 1.反应分子数与反应级数是两个完全不同的概念，反应级数只能通过实验来确定。试问如何从实验结果来验证乙酸乙酯皂化反应为二级反应? 2.乙酸乙酯的皂化反应为吸热反应，试问在实验过程中如何处置这一影响而是使实验得到较好的结果? 答：采用稀溶液控制反应速率，并适当搅拌。 3.如果和溶液均为浓溶液，试问能否用此方法求得K值？为什么？ 答：不能。因为影响因素太多，在浓的溶液中不可认为CH3COONa全部电离可以认为体系电导率值的减少与CH3COONa的浓度x的增加量成正比 5 .为何本实验要在恒温条件下进行，且和溶液在混合前还要预先恒温？ 答：动力学实验，一般情况下要在恒温条件下进行，因为不同的温度的反应速率不一样，反应速率常数与温度有关，电导率的数值与温度也有关，所以要准确进行动力学测量，必须在恒温条件下进行。预先恒温可以减少混合时温度的波动，减少实验误差，因为他们一混合反应就进行，所以先恒温，再混合，可以进少误差。 三、思考题 由于某些原因不知道电导池常数，假如直接测电导率是否对实验结果产生影响? 答：没有影响，该实验是以对t作图没有影响。 由于环境的影响和恒温槽的温度不易控制，对实验结果产生很多的影响，怎样排除这一因素的干扰？ 答：时刻注意恒温槽 实际温度的变化，若超过所需温度则在恒温槽加稍许自来水，若低于则升一下温。 为何本实验要在恒温条件下进行，而且CH3COOC2H5和NaOH溶液在混合前还要预先恒温？ 答：动力学实验，一般情况下要在恒温条件下进行，因为不同的温度的反应速率不一样，反应速率常数与温度有关，电导率的数值与温度也有关，所以要准确进行动力学测量，必须在恒温条件下进行。预先恒温可以减少混合时温度的波动，减少实验误差，因为他们一混合反应就进行，所以先恒温，再混合，可以进少误差。 反应分子数和反应级数是两个完全不同的概念，反应级数只能通过实验来确定。试问如何从实验结果来验证乙酸乙酯皂化反应为二级反应？ 乙酸乙酯皂化反应为吸热反应，试问在实验过程中如何处置这一影响而使实验得到较好结果？ 答：使整个反应过程在恒温水浴进行，采用稀溶液控制反应速率，并适当搅拌。 如果NaOH和CH3COOC2H5溶液为浓溶液时，能否用此法求k值，为什么? 答：不能，因为在浓的溶液中该反应的逆反应不能忽略，此时不可以认为体系电导率值的减少与CH3COONa的浓度x的增加量成正比乙酸乙酯皂化反应由于空气中的CO2会溶入电导水和配制的Na0H溶液中，而使溶液浓度发生改变。因此在实验中可用煮沸的电导水，同时可在配好的NaOH溶液瓶上装配碱石灰吸收管等方法处理。 简述电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数的实验原理。乙酸乙酯皂化反应是一个二级反应，其反应式为： CH3COOC2H5 ＋Na+ + OH- → CH3COO - ＋ Na+ ＋C2H5OH 随着反应的进行，OH-离子浓度 14．在电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数实验中，初始浓度过大或过小，对实验有何影响？初始浓度过大作图。初始浓度过小，则电导率变化太小影响准确度。 15． 在电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数实验中，书上要测的是溶液的电导值，而我们测定的是溶液的电导率值，对结果有无影响？对t作图没有影响。 可否将NaOH溶液稀释一倍后测得的电导率值作为皂化反应的初始电导率？为什么？ 在电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数实验中，如何测得乙酸乙酯皂化反应的活化能？的反应速率常数k1，k2 。根据阿仑尼乌斯(Arrhenius)公式 来计算Ea的值 计算得到。 19．根据所测电导率怎样求速率常数？ 答：以对t作图，可得一直线，由直线的斜率即可求得反应速率常数k值，. 为什么要使两种反应物的浓度相等? 答：为了使二级反应的数学公式简化 四、选择题, 称取 a mg乙酸乙酯, 而NaOH的