普通化学第4章1.pdf

第4章 电化学与金属腐蚀 氧化还原反应： 燃烧、金属冶炼、电池、电 解、化工生产、生物体内新 陈代谢… 1/38 氧化还原的基本概念 年代 氧化反应 还原反应 认 历 18世纪末 与氧化合 从氧化物夺取氧 识 史 不 19世纪中 化合价升高 化合价降低 断 发 深 20世纪初 失去电子 得到电子 展 化 2/38 氧化数与电子转移 Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 2个 “e” 的转移 H + 0.5 O → H O 共价键 2 2 2 “形式电荷” +1 -2 （电子偏移情况的反映） 称为“氧化数” 氧化数 （又称氧化值）是假设化合物中成键的电子都归属电负 性较大的原子，从而求得原子所带的电荷数。此电荷数即为该 原子在该化合物中的氧化数。 电负性为一纯数，表示元素原子在分子中吸引电子的能力, 电 负性越大，吸引电子的能力越强。 3/38 原电池 （一）原电池：是化学能→电能的装置 同一溶液内的氧化还原反应过程，电子转移时无定向 运动，不产生电流，只放热: 但若选择适当的电极，组装为“原电池”，使转移的电 子定向运动→产生电流。 4/38 11.2 原电池的电动势与电极电位（势） 2e- Cu2+(aq) + Zn(s) → Cu(s) + Zn2+(aq) 5/38 原电池 负极 正极 还原反应 氧化反应 Cu-Zn 原电池 6/38 伏打电池 [Cu-纸(盐水浸泡)-Ag]n 柠檬电池 1799 Alessa