高中化学竞赛能力提升93 _Fixed.docVIP

中学化学竞赛试题资源库——铍钙锶钡 A组 ．人体中的钙最主要的存在形式是 A CaCl2 B CaSO4 C CaCO3 D Ca5(PO4)3OH ．某金属氯化物中含氯34%，＋2，A Ca B Mg C Zn D Ba ．第二主族元素R的单质及其相应氧化物的混合物共12g，加足量水经完全反应后蒸干，得固体16g，试推测该元素可能是 A Mg B Ca C Sr D Ba ．加入氯化钙溶液不产生沉淀， A 亚硫酸氢钠溶液 B 碳酸氢钠溶液 C 碳酸钠溶液 D 氯化钠溶液 ．将amol/L的碳酸氢钙溶液跟bmol/L的烧碱溶液等体积混合后的溶液中含有四种生成物，则下列a与b的关系正确的是 A a︰b≥1︰2 B 1︰2＜ab＜11 C 2a＝bD a＝2b Ca(HCO3)2试样在高温下分解，，Ca(HCO3)2 A 50% B 76.4% C 92.7% D 100% ．在盛有10% CaCl2溶液的烧杯中逐滴加入10%的Na2CO3溶液，到不再产生沉淀为止，过滤得到CaCO3沉淀10g，然后将滤液蒸发掉90g水后，所剩溶液的质量百分比浓度为 A 9.2% B 8.2% C 10% D 13.2% ．在100mLCaCl2与盐酸的混和溶液中逐滴加入Na2CO3溶液时，生成沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的体积之间的关系如图。 若CaCl2溶液的浓度为0.25mol/L，则原溶液的pH值为 A 0 B 1 C 1.7 D 2 ．溶解28.4g碳酸钙和碳酸氢钙的混合物，消耗1.0mol/L盐酸500mL。灼烧等量的上述混合物，得到氧化钙的质量是 A 10g B 14g C 20g D 28g ．将足量CO2通人KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（y）的关系正确的是 A B C D ．有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验。 ①逐滴加入6mol·L－1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液；②加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结；③逐滴加入6mol·L－NaHCO3、AgNO3 B BaCl2、MgCO3 C NH4HCO3、MgCl2 D CaCl2·6H2O、Na2CO3 ．下列关于硬水及其软化的叙述中正确的是 A 含有Ca2＋Mg2＋HCO3－B 硬水可先加Na2CO3，后加石灰使之软化 C 明矾可使水中悬浮物凝集而软化硬水 D 工业用水用磺化煤软化后阳离子浓度增大 ．实验室用水，Ca2＋Mg2＋，， A 过滤 B 渗析 C 加石灰和纯碱 D 蒸馏 ．32.33g恰好与20g硫酸溶液完全反应，滤出沉淀后得到50g盐酸，该盐酸的质量分数应是 A 0.374% B 0.292% C 0.73% D 1.46% ．氢型阳离子交换树脂的主要反应可表示：2RH＋M2＋＝MR2＋2H＋100mL只含Ca2＋0.1000mol/L的NaOH溶液滴定，用去碱液20.00mL，此100mL水中含Ca2＋ A 160.0mg B 80.00mg C 40.00mg D 120.0mg ．A、B分别是M元素的碳酸盐和碳酸氢盐，将一定量A、B的混合物与足量盐酸反应，消耗HCl与生成CO2的物质的量之比为3︰2。已知M可能是ⅠA族或ⅡA族元素，则混合物中A、B的物质的量之比可能是 A 3︰1 B 2︰1 C 1︰2 D 1︰1 ．选用适当的编号填入空格（A）软水 （B）暂时硬水 （C）永久硬水 （1）蒸馏水是 （2）已经煮沸处理的海水是 （3）把过量的二氧化碳通入石灰乳后，得到的澄清溶液是 （4）将天然水流过装有磺化煤的离子交换柱，所得的水是 ．某水样含Ca2＋ 0.0030mol/L，含HCO3－ 0.0040mol/L，软化这种水1m3（最大限度除去这两种离子）应加入Ca(OH)2 g，加入Na2CO3 g。 ．简述在不使用硝酸银的条件下，用氯化钙制取少量硝酸钙的实验方案，并写出有关反应的化学方程式。 ．由主要成分是碳酸钡、碳酸钙组成的矿石样品，某课外活动小组欲从该样品中分离出碳酸钡