化学：2.1《获取洁净的水》PPT课件(新人教版-选修2).pptVIP

2.1《获取洁净的水》 硬水的危害 硬水与人体健康 硬水的种类 暂时硬度 煮沸可消除水的暂时硬度： 永久硬度 二、污水处理 观察P28图2-2，了解污水处理的流程。 三、海水淡化 海水淡化常用的方法有： 蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。 其中蒸馏法的历史最久，技术和工艺也比较成熟，但成本较高。 离子交换柱 交换过程 再生 * 高中《化学》新人教版 选修2系列课件 化学与技术 地球上大量存在的天然水中含有很是杂质，不能直接使用 一、天然水的净化 实验：在一杯浑浊的河水中撒入一药匙明矾粉末，有何现象。写出有关的离子方程式。 KAl（SO4）2= Al3++K++2SO42- Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ 1.混凝法 现象：浑浊的河水变得澄清 解释：Al(OH)3在水中以絮状的胶体形式存在，由于水中的胶体杂质一般都带负电，Al(OH)3胶体带正电，通过电性吸引作用，破坏了天然水中杂质胶体的稳定性，使胶体杂质聚沉，同时Al(OH)3还能吸附一些悬浮物，起到了净水的作用。 实验2-1 结论：绿矾净水效果不如Fe(OH)3 目前常用的混凝剂有：明矾、碱式氯化铝、铁盐等。 注意：含铝混凝剂处理饮用水的安全性。 烧杯3 烧杯2 烧杯1 现 象 河水仍有些浑浊 河水变得澄清 河水变得澄清 注意：Fe(OH)3的混凝效果优于Fe(OH)2，而绿矾溶于水呈酸性，但碱性条件下更易氧化，使用时将pH调至9，变成效果更好的三价铁离子，再水解成混凝效果更好的Fe(OH)3。 硬水和软水 硬水 溶有较多量的钙离子、镁离子的水。 如矿泉水、自来水，以及自然界中的地面水和地下水等。 软水 只溶有少量或者不含钙离子、镁离子的水。 如雨水，雪水，纯净水等。 2、化学软化 长期饮用硬度过高的水对人体健康不利 高硬度水与SO４２－结合有苦涩味，还会使人的肠胃功能紊乱，出现站是性的腹胀，排气多，腹泻等现象。久居南方的人初到北方，开始一段时间会出现“水土不服”的现象，是因为北方不少地方饮用硬度比较高的地下水，而时间长了，胃肠逐渐适应后，这种现象就会随之消失。 那么硬水毫无是处了吗？ 不对，否则怎么会有那么多的人要买矿泉水喝呢？ 原来钙和镁都是生命必需元素中的宏量金属元素 科学和医学家们还调查发现，人的某些心血管疾病，如高血压和动脉硬化性心脏病的死亡率，与饮水的硬度成反比，水质硬度低，死亡率反而高。 长期饮用过硬或者过软的水都不利与人体健康。 我国规定：饮用水的硬度不得超过25度 硬水对我们的生产和生活也有很大的危害 洗涤———浪费肥皂 锅炉———结成水垢，危害生产 所以，我们必须将硬水进行软化。那么，就让我们接着学习硬水软化的方法吧！ 解释：先是CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2， Ca(HCO3)2是溶于水的，顺着石头往下滴，受热后Ca(HCO3)2==CaCO3↓+H2O+CO2↑ 定义：由Ca（HCO3)2或Mg（HCO3)2引起的 硬度，叫做暂时硬度。 思考：暂时硬度可以用什么方法消除？ 桂林地区有很多的溶洞，是怎么形成的？ 溶洞中的水和附近的水有什么特点？ Ca(HCO3)2 ＝CaCO3 +H2O＋CO2 Mg(HCO3)2 ＝MgCO3 +H2O＋CO2 请翻看书后的溶解度附表， 说出CaCO3 和MgCO3 溶解度的差别。 CaCO3不溶， MgCO3 微溶 所以碳酸镁在进一步加热的条件下 还可以与水反应生成更难溶的氢氧化镁。 MgCO3 +H2O = Mg(OH)2 +CO2 所以水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2 ， 可以用稀酸去除水垢。 定义： 由钙镁硫酸盐和氯化物引起的，不能用煮沸法消除的硬度叫做永久硬度。 水的硬度往往是暂时硬度和永久硬度的总和。 硬水和软水 硬水：硬度大于8度的水 软水：硬度小于8度的水 自然界中只有雨水、雪水这样的结晶水才是纯软水。 软化永久硬水的方法 药剂法 离子交换法 返回 1.污水处理方法 主要有物理法、生物法和化学法等。 2.处理工业废水的化学方法： （1）中和法 钢铁厂、电镀厂等产生的酸性废水可用熟石灰中和； 造纸厂等产生的碱性废水可用H2SO4或CO2中和 （2）