新高一钠PPT需补充.pptVIP

二、氢氧化钠 l、物理性质 俗名烧碱、火碱、苛性钠，是一种白色固体，易吸收空气中 的水分而潮解，易溶于水并放热，水溶液有涩味，有强腐蚀性。 2、化学性质 NaOH来源广泛，是一种最常用的一元强碱，具有碱的通性。 (l)NaOH===Na++OH-(遇酚酞变红) (2)与酸酐(SO2、CO2、Si O2、SO3、P2O5等)反应 SO2 + 2NaOH === Na2SO3 + H2O 固体NaOH(或碱石灰)不能用来干燥酸性气体) SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O 盛装NaOH的试剂瓶不能用玻璃塞。 (3)与酸和酚发生中和反应 NaOH + HCl ===NaCl + H2O NaOH + CH3COOH===CH3COONa + H2O (4)与某些单质(Cl2、S、Si)等反应 (5)与盐发生复分解反应 NH4Cl + NaOH===NaCl + NH3·H2O MgCl2 + 2NaOH ===Mg(OH)2 ↓+ 2NaCl Ca(HCO3)2 + 2NaOH===CaCO3↓+ Na2CO3+2H2O 3Ca(H2PO4)2 + 12NaOH===Ca3(PO4)2↓+ 4Na3PO4+12H2O 3、制法 (1)氯碱工业 电解饱和食盐水法 电解 2H2O+2NaCl===2NaOH+Cl2↑+H2↑ (2)石灰纯碱法 Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH 4、用途：用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。 三 、碳酸钠和碳酸氢钠 l、CO2 与 NaOH溶液反应产物的判断 CO2+2NaOH=== Na2CO3+H2O(CO2不足) CO2+Na2CO3+H2O===2NaHCO3 CO2+NaOH=== NaHCO3(CO2过量) 2、侯德榜制碱法 将CO2气体通入氨化的饱和食盐水中 CO2+NH3+Na Cl+ H2O=== NaHCO3↓+NH4Cl ★反应原理：NaHCO3的溶解性小于NH4H CO3 3、CO32-和HCO3-的检验 (1)当某溶液滴加盐酸放出无色、无味的使澄清石灰水变浑浊的气体，则 原溶液中含有CO32-(或HCO3-离子) (2)若进一步确证是CO32-还是HCO3-，再取原试液滴加Ba Cl2溶液，如有 沉淀则含有CO32- ，若没有沉淀，则含有HCO3-。 CO32- + Ba2+ === BaCO3↓ 4、Na2CO3和NaHCO3混合物的分离 (l)Na2CO3固体粉末中混有NaHCO3，用加热法。 △ 2NaHCO3 ===Na2CO3 + H2O + CO2↑ (2)Na2CO3溶液中混有NaHCO3，滴加适量NaOH溶液 NaHCO3 + NaOH===Na2CO3 + H2O （3）NaHCO3溶液中混有Na2CO3，通入过量的CO2气体 Na2CO3 + CO2 + H2O=== NaHCO3 5、Na2CO3与H+的分步反应 CO32- + H+ === HCO3- HCO3- + H+=== H2O + CO2↑ 如将Na2CO3溶液滴入盐酸中，盐酸相对过量，立即有气泡(CO2)产生。 如将盐酸滴入Na2CO3溶液中，Na2CO3溶液相对过量，开始无气泡产生， 滴加至一定程度(完全生成NaHCO3)后才有气泡产生。 ★Na2CO3和NaHCO3的比较： * * 补充：Na2O2与水的反应 过氧化钠能与水迅速反应，产生大量气泡，最后固体消失。 滴加酚酞，溶液先变红后逐渐褪去。 2.向试管中插入一根带火星的小木条(验证气体是O2) 2 Na2O2 + 2 H2O =4NaOH + O2 Na2O2+2 H2O=2NaOH+H2O2 2 H2O2== 2H2O +O2 小木条复燃 说明气体确实是氧气 实验内容 实验现象 解释及结论 1.取一支小试管，向其中加入少量的过氧化钠固体，然后加入少量蒸馏水，反应后再滴加酚酞溶液 会观察到什么现象？ 应怎样继续实验？ 吹气生火 补充：Na2O2与二氧化碳的反应 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑ 例题解析 1、下列物质中既能与水反应，又能与