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化学实验设计与评价习题
1．（9分）实验室用铜和硫酸制取CuSO4有几种方法：
甲学生进行了下列实验：取6.4g铜片和10mL18mol·L－1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余。他根据自己所学的化学知识，认为烧瓶中还有较多的硫酸剩余。他这样认为的理由是：
乙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是2Cu+O2 2CuO；
CuO+H2SO4 CuSO4+H2O。对比甲的方案，乙同学的优点是：
为了同样达到乙同学的优点，你能不能根据电化学原理也设计一个用铜和硫酸制取CuSO4的方案？（其它材料任选）
2．（19分）草酸晶体（H2C2O4·2H2O）与浓硫酸共热可制得CO气体，化学方程式为：
H2C2O4·2H2O CO↑+CO2↑+3H2O
某学生用草酸晶体（H2C2O4·2H2O）与浓硫酸共热所得到的气态产物进行实验，以验证CO的还原性及其被氧化后的产物
（1）该学生所设计的实验装置如下图，回答有关问题：
①上述实验装置中三个洗气瓶分别盛有澄清石灰水、氢氧化钠溶液、浓硫酸，则甲应盛 ，其作用是 ；乙应盛
其作用是 。
②丙装置中能说明CO具有还原性的实验现象是 。
反应的化学方程式是 。
③丁装置的作用是 。
（2）在实验过程中，该学生发现应对上述实验装置进行一些改进，才能保证实验的科学性和安全性。请回答下列问题：
①为确证通往玻璃管的CO气体中已除去CO2，可在甲和乙之间连接 。
（填装置序号）
②在装置丙和丁之间连接b装置，其作用是 。
③为了防止余气对实验室或环境造成污染，可在装置丁后连接 。（填装置序号）
3．（18分）某学生要用浓硝酸法（测定反应生成气体的量）测定某铜银合金中铜的质量分
数。资料表明：①反应中除生成NO2气体外，还会有少量NO生成； ②常温下NO2
与N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体（或晶体）存在。为完成测
定并验证确有NO生成，该学生设计的实验装置如下图，试回答：
（1）实验前要先打开A装置的活塞K1，通入一段时间氮气后再关闭K1其目的和原因
是 。
（2）装置B的作用是 。
（3）实验时A中反应停止后，打开D装置导管的活塞K2并通入氧气，若反应确有NO
产生，D中的现象是 ；实验时发
现通入氧气温度的高低对实验有较大的影响，为便于观察应通入（填“冷”或“热”）
的氧气，其原因是（用所学过的理论知识解释）
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