【化学】4.2.2《铁和铁的化合物》课件(人教大纲版高二上).pptVIP

复习回顾： （1）镁、铝和铁的性质有哪些异同点？ （2）氯化镁、氯化铝、氯化铁的性质有哪些异同点？ （3）铁、镁和铝的冶炼方法有什么不同之处？ （4）铁有哪些常见的氧化物？它们分别跟盐酸反应的化学方程式？ 铁的化合物 2、氢氧化物[Fe(OH)2 Fe(OH)3] 实验：向FeCl3溶液中滴入NaOH，观察实验现象，写出离子方程式。 Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓(红褐色) 实验：新制FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，注意把滴管伸入液面以下，观察实验现象，写出方程式。 Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓(白色) 铁的化合物 白色沉淀在空气中放置，观察颜色变化： 白色----绿色----灰绿色----红褐色，写出反应的方程式： 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 生成的4Fe(OH)2和4Fe(OH)3都是不溶性碱，都能与酸反应，写出离子方程式。 铁的化合物 3、亚铁盐和铁盐 ①绿矾 (FeSO4·7H2O) 制法：铁屑加稀硫酸---浓缩—冷却—绿色晶体。 用途：分析化学上常用作还原剂，制蓝黑墨水、染料，杀虫剂等。 ②三氯化铁 （FeCl3） 铁的化合物 制法：铁屑与氯气直接反应 2Fe+3Cl2==2FeCl3 或 Fe+HCl再通Cl2---浓缩---冷却--FeCl3·6H2O 问1：向FeCl3溶液中投入镁粉，可能发生的反应有： 问2：Fe3+能使淀粉-KI试纸变蓝，写出反应离子方程式。 Fe2+和Fe3+离子的检验 ①Fe3+的检验： a目测：黄色溶液 b滴入氨水或烧碱等碱性溶液： 现象：红褐色沉淀。方程式： Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓(红褐色) c加KSCN溶液： 现象：溶液呈血红色 Fe3+ + SCN-== [Fe(SCN)]2+ 黄色 无色 血红色 Fe2+和Fe3+离子的检验 ② Fe2+的检验 a目测：浅绿色溶液 b滴入氨水或烧碱等碱性溶液： 现象：白色沉淀，在空气中立刻转化成灰绿色，最后变成红褐色。 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 白色 红褐色 * 铁 铁 铁 铁 铁 铁和铁的化合物 第二课时 三、铁的氢氧化物： 思考： 若将NaOH 溶液滴到FeCl3 溶液中有 什么现象？若滴加到FeCl2 溶液中呢？ 请同学们写出相应的化学方程式。 直 接 观 色 与KSCN 与苯 酚 显色反应 利 用 的氧化性 利 用 与 铜 片 与 淀 粉 KI 试 纸 鉴 别方 法 小结： 浅 绿 色 棕 黄 色 血 红 色 不显红色 不显紫色 显 紫 色 无明显现象 Cu被腐蚀 溶液变绿色 试纸不变蓝 试纸变蓝色 利用沉淀反应 与 作用 白色沉淀迅速变灰 绿色最后呈红褐色 立即产生红褐 色沉淀 练 习： 有一黄色固体A，经燃烧得红色粉末B和使 溴水褪色的气体，将 B 溶于盐酸得溶液C, 将C分成两份，其中一份加入NaOH溶液后 得红褐色沉淀D;向另一份中加入足量铁粉 得溶液E，将E也分成两份：一份中加入 NaOH溶液得白色沉淀F，F在空气中经一 系列变化最终变为D;另一份中加入氯水又 生成含C的溶液。则 A. B. C D. E. F. 用 溶液可以腐蚀印刷线路 板，请解释并写出离子方程式， 若想从废液中回收铜，应如何 操作？最后可得什么物质？ 思考： 总结： 氧化性 还原性 还原性 氧化性 铁 三 角