浙江省2012年普通高等学校招生全国统一考试理科综合 化学试题解析.docVIP

浙江省2012年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合 化学试题相对原子质量：H－1；C－12；N－14；O－16；Na－23；Mg－24；Cl－35.5；Ca－40 一、选择题（本题共16小题，每小题6分，共120分，每小题只有一项是符合题目要求的） 7．下列说法不正确的是 A．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学 B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质 C．通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯 D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量； 石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃 8．下列说法正确的是 A．在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全 B．在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在 C．在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热 D．镀锌铁皮放入酸，Zn – 2e-H＋+ 2e- = H2 ；反应速率较大，当锌消耗完后，铁－锌原电池消失，铁与酸反应产生H2的反应速率会显著减慢，故A正确。B选项是考查“火柴头中氯元素的检验”实验中检验Cl―， 然后检验Cl滴加硝酸银溶液和稀硝酸Cl―，必须加入亚硝酸钠溶液，把氯酸钾还原为氯化钾，才会有白色沉淀生成，说明有氯元素，相应的反应为ClO3―+ 3NO2―+Ag＋= AgCl↓+3NO3― ，故B错。C选项，是考查“硫酸亚铁铵的制备”实验为了得到硫酸亚铁铵晶体，小火加热蒸发皿，硫酸亚铁铵晶体9．Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，下列说法正确的是 A．原子半径：ZYX B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点 C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2是作氧化剂 D．CaX2、CaY2、CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1 : 2 【解析】从题给的信息：“ X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构”可知，在周期表中，获得一个电子后能形成稀有气体原子的稳定电子层结构的只有H元素和ⅦA族的元素，依据X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，可以推断X为H元素，获得到一个电子后与He原子的电子层结构相同。再根据“3种元素的核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等”可知， X、Y、Z三种元素的核外电子数之和为18，可以推出，Z只能是F元素，因为（Cl元素的原子序数为17），由18–1–9=8，知Y为O元素。所以，根据元素递变规律，原子半径是y(O)Z(F)X(H)，A选项错；Z与X形成化合物为HF，HF分子间能形成氢键，增大了分子间作用力，从而使它的沸点高于同主族元素与H形成化合物HCl、HBr、HI的沸点，H2O = 2Ca(OH)2 + O2↑， 反应过程中，CaO2氧元素的化合价从-1价的升高为 O价，生成O2 ；又从-1价降低为 -2价，生成Ca(OH)2 ，CaO2既是氧化剂，又是还原剂，C选项错；在CaH2、CaO2、CaF2 三种化合物，CaH2和CaF2中，阳离子与阴离子之比为1 : 2，而CaO2中含有的阳离子是Ca2＋，阴离子是O22-，阳离子与阴离子之比为1 : 1，D选项错。 【答案】D 10．以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下： 下列说法不正确的是A．在阴极式，发生的电极反应为：2H2O＋2e－2OH―＋H2↑ 使平衡2–＋2HCr2O72– ＋ H2O向右移动 C．该制备过程总反应的化学方程式为： 4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑ D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为从题目图示的实验装置可知，这是一个电解装置，电解铬酸钾溶液制备重铬酸钾。电解装置中不锈钢电极是阴极，惰性电极是阳极铬酸钾根据电解原理和放电顺序可知，阴极的电极反应为：2H2O + 2e- = 2OH―+ H2↑；阳极的电极反应为：4OH―– 4e- = 2H2O + O2↑在阳极，铬酸根在溶液中存在下平衡2CrO42- + 2H+Cr2O72- + H2O，由于OH―在阳极的不断放电，溶液中H＋浓度不断增大，使平衡H＋与铬酸根离子（CrO42-）反应生成重铬酸根离子（Cr2O72-）。所以，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色H＋在阴极不断放电，溶液中OH―的浓度不断增大，K＋与OH―结合生成KOH。所以，该制备过程的总反应化学方程式为：4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑