【化学】1.2.1《电能转化为化学能——电解》第一课时课件(鲁科版选修4).pptVIP

已知：1molNa在氯气中燃烧放出411kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式。 一、电解原理（以电解氯化钠为例） 实验分析： 通电前：分析熔融电解质中的离子情况 阳离子：Na+ 阴离子：Cl- 做无规则运动 电子的流向: 电子从外加电源的负极流出，流到电解池的阴极，再从阳极流回电源正极。（注：电子只在外电路定向移动，不能从溶液中移动） 电解过程不仅可以在熔融电解质中进行，也可以在电解质溶液中进行。 以电解氯化铜溶液为例 实验分析： 通电前：分析电解质溶液中的离子情况 阳离子：H+、Cu2+ 阴离子：OH-、Cl- 做无规则运动 （3）判断电极产物并书写电极反应: 阳离子移向阴极放电，阴离子移向阳极放电 阳极：2Cl-→Cl2 ↑ + 2e-氧化反应 阴极：Cu2++2e- → Cu 还原反应总式： * 一、电解原理 第2节 电能转化为化学能 ----电解 联想*质疑 金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年电解氯化钠制钠的工业方法实现了。由于金属钠在现代技术上得到重要应用，它的产量显著地增加。目前，世界上钠的工业生产多数是用电解氯化钠的方法，少数仍沿用电解氢氧化钠的方法。 电解是将电能转化为化学能的一种重要方法 2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s) △H(298K)=-822KJ.mol-1 实验：用惰性（石墨）和铁电极电解熔融的氯化钠 现象： 阳极：有气泡，有刺激性气味，并能使 湿润的KI-淀 粉试纸变蓝（Cl2) 阴极：有金属钠析出 阴极Fe 阳极石墨 氯 气 钠 熔融NaCl 电解熔融氯化钠 １.接通电源前、后，熔融氯化钠中的Na+和Cl－各向哪个方向移动？ 　 石墨电极 铁电极 熔融氯化钠 Na+ Cl- ２.移到两极表面的Na+和Cl-将发生什么变化？ 通电后：（必须直流电） （1）确定电极名称： 阳极（接电源正极） 阴极（接电源负极） 与电极材料无关 2Na++2e-=2Na 还原反应 2Ｃl- -2e- =Cl2↑ 氧化反应 （阳极） （阴极） (-)铁电极 (+)石墨电极 熔融氯化钠 Na Cl Cl 石墨电极 铁电极 2NaCl = 2Na+Cl2↑ 通电 Na Cl2 发生氧化反应的电极叫阳极 发生还原反应的电极叫阴极 电解: 使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程。 电解池: 借助氧化还原反应，把电能转化为化学能的装置. 构成条件: (1)外加直流电源 (2)与电源相连的两个电极： 接电源正极的为阳极，发生氧化反应 接电源负极的为阴极，发生还原反应 (3)电解质溶液或熔化的电解质 ＋ － 阴极　　　 阳极 ｅ－ 阳离子 阴离子 得电子还原反应 失电子氧化反应 ｅ－ 电解原理： 离子定向移动的方向: 阳离子向 阴极移动, 阴离子向 阳极移动. 惰性电极与活性电极： 惰性电极(铂、金、石墨)：仅仅导电，不参与反应 活性电极（除铂、金外的金属）：既可以导电、（做阳极时）则参与电极反应 实验：用惰性（石墨）电极电解氯化铜溶液 现象： 阳极：有气泡，有刺激性气味，并能使 湿润的KI-淀 粉试纸变蓝（Cl2) 阴极：碳棒上有一层红色的铜析出 阴极 阳极 氯 气 铜 CuCl2溶液 通电后：（必须直流电） （1）确定电极名称： 阳极（接电源正极） 阴极（接电源负极） 与电极材料无关 （2）判断离子的放电顺序： 阳离子：Cu2+H+ 阴离子：Cl-OH- （4）分析电解质溶液的变化情况： 氯化铜溶液浓度降低 CuCl2 Cu+Cl2 ↑ 电解 离子放电顺序： 阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。 ①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进人溶液，阴离子不容易在电极上放电。 ②用惰性电极(Pt、Au