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第四章 电化学基础 一、电解原理 4、放电顺序： 第三组：电解NaCl 二、电解质溶液电解规律（惰性电极） 第四章 电化学基础 电镀应用于铜的电解精练 电解池小结 练习 分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。 * * 第三节 电解池 第 1 课时 [实验4-2]：P79 现象：（1）阴极石墨棒上逐渐覆盖了一层红色的铜（2）阳极石墨棒上有使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝 H+ OH- 阴极 阳极 1、电解的概念：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。 2、电解池的概念：把电能转变为化学能的装置，又称电解槽。 3、构成：直流电源、两个电极、电解质溶液或熔融态电解质 注意： 电解质先电离后电解； 导电过程就是电解过程。 2 Cl- - 2e- = Cl2↑ (氧化反应) Cu2+ + 2e- = Cu (还原反应) 总反应： CuCl2 Cu +Cl2↑ 电解 阴极不参与电解反应； 活性阳极先于阴离子放电。 惰性电极：石墨、金、铂 活性电极：石墨、金、铂 以外的金属 阳离子得电子，放电 e- e- 阴离子失电子，放电 氧化性强的先得电子 还原性强的先失电子 阴极：氧化性强的阳离子先得电子 金属越不活泼,对应阳离子氧化性越强，越容易得电子。 阳极：还原性强的阴离子先失电子 Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+（先于H+ 放电） Pb2+ Sn2+ +Fe2+Zn2+ 浓度大时先于 H+放电 H+ Al3+Mg2+Na+Ca2+K+ 水中H+先放电 金属（除Pt、Au） S2－I－Br－Cl－OH－含氧酸F－ 金属阳极先放电，离子后放电 练习：以碳棒为电极，电解下列溶液，写出电极反应式 1、 CuCl2 HI 2、 Na2SO4、 H2SO4 、NaOH 3、 NaCl， 4、 AgNO3、 复原 pH 浓度 电极反应 实例 阴极 阳极 氯 气 铜 实例 电极反应 浓度 PH值 复原 CuCl2 ? ? ? ? ? CuCl2 Cu+Cl2 ↑ 电解 阳极:(Cl- OH-) : 2Cl--2 e- =Cl2 ↑ 阴极(Cu2+ H+)：Cu2++ 2e-=2Cu 减小 增 大 加适量 CuCl2 晶体 第一组：电解CuCl2 阴极 阳极 碘 氢气 实例 电极反应 浓度 PH值 复原 ZnCl2 ? ? ? ? ? 2HI I2 + H2 ↑ 阳极:(I- ，OH-) : 2I--2 e- =I2 阴极( H+)：2H++ 2e-= H2↑ 减小 增 大 通入 适量 HI 第一组：电解HI溶液 电解 阴极 阳极 氧气 氢 气 阳极(OH- SO42-): 4OH-- 4e- = 2H2O+O2 ↑ 实例 电极反应 浓度 PH值 复原 Na2SO4 ? ? ? ? ? 阴极(H+ Na+) :4H ++ 4e- = 2H2 ↑ 变大 不 变 加 H2O 2H2O == 2H2 ↑+O2 ↑ 通电 第二组：电解Na2SO4 阴极 阳极 氧气 氢 气 阳极(OH- SO42-): 4OH-- 4e- = 2H2O+O2 ↑ 实例 电极反应 浓度 PH值 复原 H2SO4 ? ? ? ? ? 阴极(H+ ) :4H ++ 4e- = 2H2 ↑ 变大 变 小 加 H2O 2H2O == 2H2 ↑+O2 ↑ 通电 第二组：电解H2SO4 阴极 阳极 氧气 氢 气 阳极(OH- ): 4OH-- 4e- = 2H2O+O2↑ 实例 电极反应 浓度 PH值 复原 NaOH ? ? ? ? ? 阴极(H+ Na+) :4H ++ 4e- = 2H2 ↑ 变大 变 大 加 H2O 2H2O == 2H2 ↑+O2 ↑ 通电 第二组：电解NaOH 阴极 阳极 氢 气 氯气 实例 电极反应 浓度 PH值 复原 NaCl ? ? ? ? ? 阳极(Cl- OH-): 2Cl-- 2e- = Cl 2 ↑ 阴极(Na+ H+):2H ++ 2e- = H2 ↑