4.4.2《硫酸和硝酸的氧化性》.ppt

2．关于硝酸与金属反应的计算 (1)守恒法： 金属与HNO3的反应运用“守恒法”求解，一般类型有： ①电子守恒： 金属失电子数＝生成气体时HNO3得电子数。 ②物料守恒： 消耗HNO3的量＝盐中NO 的量(表现酸性的HNO3)＋气体中的N原子的量(被还原的HNO3)。 [例2]　38.4 g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4 L(标准状况)，反应消耗的硝酸可能是 (　　) A．1.0 mol　　　　　　　　B．1.6 mol C．2.2 mol D．2.4 mol [答案]　C (3)稀HNO3的还原产物为NO： 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O， 浓HNO3的还原产物为NO2： Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，C＋4HNO3(浓) CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。 (4)铁、铝在常温下，遇到浓H2SO4或浓HNO3发生钝化，这体现了二者都具有强氧化性。 第四章 第四节 第 二课时 课前预习 ·巧设计 名师课堂 ·一点通 考点一 创新演练 ·大冲关 设计1 设计2 考点二 设计3 课下30分钟演练 课堂10分钟练习 课堂5分钟归纳 第四节　氨　硝酸　硫酸 第二课时　硫酸和硝酸的氧化性 (1)H2SO4的电离方程式是 。 在反应Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑中，失电子的是Zn，得电子的是 ，稀硫酸表现的性质是 。 (2)浓H2SO4具有吸水性，通常用作 。浓H2SO4溶于水会放出大量的热，故稀释浓H2SO4时，应将 缓缓加入到 并不断地 进行搅拌。 (3)从氧化还原反应的价态规律分析，H2SO4中的硫元素、HNO3中的氮元素 。 H＋ 酸性和弱氧化性 干燥剂 浓H2SO4 水中 用玻璃棒 只有氧化性 一、浓硫酸的性质 1．吸水性 浓硫酸能吸收气体、液体中的水分以及固体中的结晶水，故常作 。 2．脱水性 浓硫酸能将有机物中的 按水的组成比脱去，剩余黑色的炭。 干燥剂 氢、氧元素 3．强氧化性 (1)与金属反应： ①除 以外的绝大多数金属都能与浓硫酸反应。 ②常温下，冷的浓硫酸能使 钝化。 ③浓H2SO4与Cu反应： Au、Pt 铁、铝 实验 操作 实验现象 a.试管中铜丝表面 。 b.试管中的品红溶液逐渐变为 。 c.试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为 。将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为 实验结论 Cu和浓H2SO4反应的化学方程式为： 有气泡逸出 无色 红色 蓝色 (2)与非金属反应： 加热时与木炭发生反应： 。 二、硝酸的性质 1．强氧化性 (1)与金属反应： ①除 以外的绝大多数金属都能与硝酸反应。 ②常温下，冷的浓硝酸能使 钝化。 ③与铜反应(写出化学方程式)： 浓硝酸： ， 稀硝酸：