1.1元素周期表.ppt

注意：一套完整的制气装置应该包括四个部分： 气体发生、气体净化、气体收集、尾气吸收 思考：气体净化装置除了可以选择浓硫酸以外，还可以选择什么？ 根据酸碱性，气体的分类 酸性气体：CO2、SO2、NO2、HCl、Cl2等 碱性气体：只有NH3 中性气体：H2、O2、CH4、CO、CH2=CH2、C2H2、N2等 可用酸性干燥剂或中性干燥剂干燥，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶、无水氯化钙等 可用碱性干燥剂干燥，如 生石灰、碱石灰、固体NaOH 注意：还原性的气体不能选用有强氧化性的干燥剂，如不能用浓 H2SO4干燥 H2S、HBr、HI等。 不能用无水氯化钙干燥NH3（因生成 CaCl2·8NH3）。 随堂练习 如图所示，A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D中装的是( ) A．浓H2SO4 B．NaOH溶液 C．H2O D．饱和NaCl溶液 在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。 进行此实验，所用仪器如图： (1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)： ________接________；________接________； ________接________；________接________。 (2)装置中，饱和食盐水的作用是_________________________； NaOH溶液的作用是________________________。 (3)化学实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有Cl2产生。 如果有Cl2产生，可观察到________，反应化学方程式_________。 (4)写出下列化学反应的化学方程式： ①气体发生装置中进行的反应：______________________。 ②NaOH溶液中发生的反应：_____________ ___________。 氯离子（Cl-)的检验 思考：可以与Cl-生成沉淀的离子是什么？ Ag+,Ag++Cl-===AgCl ↓ （白色沉淀） Ag+只与Cl-结合才会产生白色沉淀么？与其他离子结合会不会产生白色沉淀？ Ag2CO3也是白色沉淀。 思考：向一瓶未知的溶液中滴加AgNO3溶液，产生了白色沉淀，能不能证明这瓶未知溶液中一定含有Cl-? 不能，也可能含有CO32- 思考：这两种沉淀哪一种会与稀硝酸反应？有什么现象？ （1）先加入稀硝酸，再加硝酸银溶液产生白色沉淀，且沉淀不溶解。 （2）先加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解。 回忆一下，我们是如何检验一瓶溶液中含有氯离子的?试着解释一下为什么这样检验。 思考：加入稀硝酸的目的是什么？换做加入稀盐酸行不行？ 排除碳酸根的干扰。不行，会引入Cl- [实验4—6] 在下列溶液中各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。然后再分别加入少量稀硝酸，观察现象。 实验现象 解释或 离子方程式 加入AgNO3溶液后 加入稀硝酸后 稀盐酸 NaCl溶液 Na2CO3溶液 自来水 蒸馏水 白色↓ 白色↓ 白色↓ 轻微白色↓ 不溶解 不溶解 产生大量气泡并溶解 不溶解 Ag++Cl- =AgCl↓ Ag++Cl- =AgCl↓ Ag++Cl- =AgCl↓ 2Ag++CO32- =Ag2CO3↓ Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2 ↑+H2O 复习： 1、Si是 色带有 光泽，有 性，硬度 ，熔点 ，结构为 的固体，可用于 、 、 。 2、SiO2俗名为 ，由 和 构成，结构为 ，硬度 ，熔点 ，是 、 、 、 、等物质的主要成分。 3、硅酸是一种 于水的 酸，酸性比 弱。硅胶可用于 、 。 4、硅酸盐大多都 于水，性质 ，硅酸盐可用于制造 、 、 、 、 等。 5、Na2SiO3俗名为 或 ，可用于 、