2012中考化学满分抢夺 专题23盐.doc

填柴加油-基础回顾 盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物。生活中常见的盐，除了调味用的氯化钠，还有碳酸钠（Na2CO3，俗名纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3，又叫小苏打）、高锰酸钾（KMnO4）和大理石（主要成分是CaCO3）等。工业上还常用一种叫亚硝酸钠（NaNO2）的盐，外观与食盐很相似，但是有毒，不能用于烹调。 一、氯化钠 1.氯化钠对人体的作用 食盐的主要成分是氯化钠。氯化钠是白色固体，易溶于水，其水溶液呈中性（pH=7）。氯化钠在水溶液中电离出的Na+和Cl-对人体的正常生命活动起着重要的调节作用。Na+对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起着主要作用；Cl-是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。所以，人们每天都要摄入一些食盐，但长期食用过多食盐也不利于人体健康。 2.氯化钠的用途 (1)医疗上用氯化钠配制生理盐水（质量分数为0.9%）。 (2)农业上用一定质量分数的氯化钠溶液来选种。 (3)工业上用氯化钠原料制取化工产品。 (4)生活中用于腌制食品等。 (5)用于使公路上的积雪融化。 (6)是重要的调味品，被称为调味剂（调味品之王）。 (7)是化工原料等。 状元笔记 医生给病人注射生理盐水，目的就是补充Na+和Cl-，以维持人体的正常生理活动。 3.氯化钠在自然界的存在 海水、盐湖、盐井和盐矿中都蕴藏着氯化钠。用海水晒盐或用井水、盐湖水煮盐，都可以使水分蒸发，使食盐溶液得到饱和，再继续蒸发就可以析出食盐晶体，这样得到的食盐含有较多杂质，叫做粗盐。要想得到纯净的食盐，需要提纯。 活动与探究： 实验原理：将粗盐溶解，过滤除去不溶物，再将滤液蒸发结晶。 实验仪器：量筒、托盘天平、小烧杯、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、铁架台、蒸发皿、滤纸。 实验药品：蒸馏水、粗盐。 实验装置：如图。 实验过程： 步骤 现象 结论 （1）溶解：量取10 mL蒸馏水倒入烧杯，用天平称取5.0 g粗盐加入烧杯中，充分搅拌烧杯中得到浑浊的液体通过溶解、过滤、蒸发等操作，可除去粗盐中不溶性杂质（2）过滤：制作好过滤器，将烧杯中浑浊的液体沿着玻璃棒慢慢倒入漏斗滤液变澄清，滤纸上有大量泥沙等（3）蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，并不断用玻璃棒搅拌，当出现多量固体时停止加热，利用余热把食盐烘干蒸发皿中出现大量白色物质（4）计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，倒入指定容器，计算产率 所得食盐的质量比粗盐少 实验说明：1.过滤操作的要点是一贴、二低、三靠。 一贴：滤纸要紧贴在漏斗内壁上，中间不要留有气泡； 二低：液面低于滤纸边缘，滤纸边缘低于漏斗边缘； 三靠：玻璃棒要紧靠漏斗中三层滤纸处，盛混合液的烧杯口要紧靠在玻璃棒上，漏斗的末端要紧靠在盛接滤液的烧杯内壁上。 2.过滤过程中若发现滤液浑浊，可检查滤纸是否破损、烧杯是否洗干净、过滤时液面是否低于滤纸的边缘等。 3.通过溶解、过滤、蒸发等操作，只除去了粗盐中不溶性杂质，而氯化镁、氯化钙等可溶性杂质并没有除去。 状元笔记 粗盐提纯的各步骤中都用到玻璃棒，其作用依次是： （1）溶解——搅拌，加速物质溶解； （2）过滤——引流，使液体沿玻璃棒流下； （3）蒸发——搅拌，防局部过热，造成液滴飞溅。 【示例】 图是某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图。试回答： （1）写出仪器名称：①；②。 （2）漏斗中液体的液面应该（填“高”或“低”） 于滤纸的边缘。 （3）蒸发时用玻璃棒不断搅拌的目的是；等到蒸发皿中出现时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。移去蒸发皿时应使用的仪器是。 解析：由于NaCl的溶解度受温度影响变化不大，应采用蒸发溶剂法结晶。实验中要掌握过滤及蒸发操作的要领。 答案 （1）①烧杯 ②漏斗 （2）低 （3）使溶液受热均匀，以防液滴飞溅 较多固体 坩埚钳 二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 1.碳酸钙 (1)物理性质及名称：碳酸钙是白色晶体或粉末状固体，难溶于水，在自然界中广泛存在于大理石或石灰石中。 (2)用途：重要的建筑材料；纯净的碳酸钙可用于补钙剂，实验室可用来制取二氧化碳。 (3)化学性质：①高温分解：CaCO3CaO+CO2↑ ②与酸反应：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ 状元笔记 碳酸钙的化学性质可归结为：“高温分解、遇酸生气”。或记作：碳酸钙