人教版化学选修四《影响化学反应速率的因素》ppt课件(37页).ppt

能量 反应过程 E1 E2 反应物 生成物 活化分子 活化能 活化分子变成生成物分子放出的能量 反应热 没加催化剂 加了催化剂 * * 第二章 化学反应速率和化学平衡 第二节 影响化学反应速率的因素 为什么有的碰撞可以发生反应， 而有的不能发生反应?与哪些因 素有关系？ 问题： 有 效 碰 撞 1、什么是有效碰撞？ 能引起分子间的化学反应的碰撞 结论： 分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件 而有效碰撞是发生化学反应的充分条件 推论： 某一化学反应的速率大小与 单位时间内有效碰撞的次数有关 没合适的取向 没足够的能量 足够的能量 +合适的取向 类比法：借鉴投篮 碰 撞 理 论 活化分子 2、什么是活化分子 活化分子高出反应物分子平均能量的部分 看图： 能够发生有效碰撞的分子叫活化分子 3、什么是活化能？ 能量 反应过程 E1 E2 反应物 生成物 活化分子 活化能 活化分子变成生成物分子放出的能量 该反应是吸热反应还是放热反应? 活化能与反应热有关吗? 反应热 n活=n总×活% 活化分子百分数： （活化分子数/反应物分子总数）×100% 化学反应速率主要取决于： 所有能够改变内能,运动速率,以及碰撞几率的方法，都可以用来改变、控制反应的速率。 一个反应经历的过程 普通 分子 活化能 活化 分子 合理 取向 碰撞 有效 碰撞 新物质 能量 有效碰撞的几率 对于“活化能的大小虽然意味着一般 分子成为活化分子的难易，但是却 对这个化学反应前后的能量变化并 不产生任何影响”这一句话如何理解？ 问题1： 活化能为“0”的例子是怎么回事？ 问题2、 1、 在通常情况下，Na与水的反应和Mg与水的反应哪个剧烈(反应速率快)？为什么？ 2、将等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠放入等体积等浓度的盐酸中，产生CO2的速率哪个较快？为什么？ 3、石油的形成要多少年？炸药的爆炸呢？ 以上说明化学反应速率的决定因素是什么？ 决定化学反应速率的主要因素 决定化学反应速率的因素是参加反应的物质本身的化学性质。 影响反应速率的因素 （2）外部因素 （1）内部因素（主要因素） ： 参加反应物质的性质 一、浓度对反应速率的影响 浓度增大 →单位体积内n总↑ T不变，活%不变 n活增大 →有效碰撞↑ →V↑ 1、在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率 实验2-2结论：浓度大的H2C2O4（aq）先褪色 2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4 +2MnSO4 +10CO2↑+8H2O 规律：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速率。 浓度对反应速率的影响 本质原因 反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的频率增加，反应速率增大。 a、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量一般不会改变化学反应速率。 c、随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐减小，因此一般反应速率也会逐渐减小。 注意： ?应用1： 一定条件下，在CaCO3(块状)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2? 反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行( ) A、增加HCl的浓度 B、加水 C、增加同浓度盐酸的量 D、改加CaCO3粉末 b、一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大，固体反应物表面积越小，反应速率越小。 AD 请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对化学反应速率的影响情况 二、压强对反应速率的影响 增大压强，反应物浓度增大，反应速率加快。 结论：其它条件不变时，有气体参加的反应中，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。 注意： 1、压强对反应速率的影响适用于有气体参加的反应。 2、由于固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几乎不能改变它们的浓度，因此对只有固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。 原因：对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓度，因而可以增大化学反应的速率。 2、压强对反应速率的影响。 请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对化学反应速率的影响情况 规律：对于有气体参加