2012年高考总复习课件(苏教版)：2.1氯、溴、碘及其化合物.ppt

氯水的成分及性质 1．氯水的成分 Cl2溶于水：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO 2．氯水的性质 新制氯水呈浅黄绿色、有刺激性气味，属混合物，其所含的多种微粒使氯水的化学性质表现出多重性。 (1)氯水中Cl2的强氧化性 氯水滴加溶液 反应化学方程式 实验现象 KI溶液(或HI溶液) 2KI＋Cl2===2KCl＋I2 溶液由无色变为棕黄色 NaBr溶液(或HBr溶液) 2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2 溶液由无色变为橙色 K2S溶液(或H2S溶液) K2S＋Cl2===2KCl＋S↓ 溶液变浑浊 Na2SO3溶液(或SO2) Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl 氯水颜色褪去 FeCl2溶液 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 溶液由浅绿色变为棕黄色 (2)氯水的酸性和漂白性 向新制氯水中滴入NaOH等强碱溶液，氯水褪色，但向新制氯水中滴入石蕊试液，溶液先变红色，后来颜色又褪去，是由于HClO的强氧化性将色素氧化使之颜色褪去。 3．Cl2＋H2O HCl＋HClO平衡移动的应用 向氯水中加入的物质 浓度变化 平衡移动的方向 应用 可溶性氯化物 c(Cl－)增大 左移 ①用饱和食盐水除Cl2中的HCl②用排饱和食盐水法收集Cl2 盐酸 c(H＋)和c(Cl－)增大 左移 次氯酸与浓盐酸反应制Cl2 NaOH c(H＋)减小 右移 用NaOH吸收多余的Cl2 光照 c(HClO)减小 右移 氯水应避光保存或现用现配 4．新制氯水、久置氯水、液氯的比较 名称 新制氯水 久置氯水 液氯 物质类别 混合物 混合物 纯净物 微粒种类 Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－ H2O、H＋、Cl－、OH－ Cl2 主要性质 黄绿色溶液，能导电，有酸性、漂白性 即为稀盐酸，无色溶液，只有强酸性 黄绿色液体，不导电，有氧化性 【特别提醒】　当向FeBr2、FeI2、SO2混合溶液中逐渐通入Cl2时，要考虑它们的还原性顺序：SO2I－Fe2＋Br－，要根据氧化顺序和电子守恒计算。 某学习小组设计了以下四个实验探究氯水的成分，请根据下表回答问题。 例2 实验序号 实验方法 实验现象 结论 ① 将氯水滴加到AgNO3溶液中 生成白色沉淀 ② 将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中 ③ 淀粉-KI试纸变蓝色 氯水中含有Cl2 ④ 将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中 氯水中含有H＋ (1)实验①得出的结论________________________________________________________________________。 (2)指出实验②和实验④中的“实验现象”： ②______________________________________， ④___________________________________。 (3)实验③中“实验方法”的具体操作过程是：______________________________________。 (4)通过实验②的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是a.________________________________________________________________________， b．________________________________________________________________________。 请设计简单的实验证明哪一个是正确的________________________________________________________________________ ___________________________________。 【思路点拨】　解答本题应注意以下两点： (1)氯水的成分：H＋、Cl－、Cl2、HClO、ClO－。 (2)各微粒表现不同的性质，产生不同的实验现象。然后依据现象判断可能的成分，根据结论判断可能的现象。 【解析】　氯水中存在：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，通过AgNO3溶液检验Cl－的存在。通过淀粉-KI试纸检验氯水中存在Cl2，发生的反应为：Cl2＋2KI===I2＋2KCl。通过氯水能与Na2CO3溶液反应说明氯水中存在HCl，发生的反应为：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。往含有酚酞的NaOH溶液中滴加氯水，溶液红色褪去，有两种可能：一是氯水中含有强氧化性的HClO，它的漂白作用能使红色褪去，二是氯水中含有H＋，能中和OH－，使酚酞褪色。通过向褪色后的溶液中再加入NaOH溶液，看溶液是否重新变成红色来验证溶液褪色的原因。 【答案】　(1)氯水中含有