铝及其化合物性质小结.ppt

复习课 铝 一 铝的物理性质 银白色、具有金属光泽 密度小 铝是轻金属，号称“会飞的金属” 导电性 铝的导电性仅次于Cu和Ag 导热性 铝是热的良导体，导热能力是铁的3倍 延展性 延展性很好，用于食品包装 二、铝的化学性质 1、与非金属反应 4Al+3O2=2Al2O3 2.与水反应 2Al+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑ 3、常温下，铝能与稀盐酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气。 2Al+6HCl ＝ 2AlCl3+3H2↑ 离子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ 离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+ 3H2↑ 4.铝与盐溶液反应 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 5.铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化 钝化：铝和冷的浓硫酸或浓硝酸发生化学反应，生成了一层致密而又坚固的氧化物薄膜，阻止了反应的继续进行。 钝化是化学反应 而且是氧化还原反应 6.Al与某些金属氧化物反应-铝热反应 2Al+Fe3O4 2Fe+Al2O3 现象：反应剧烈，发生大量的热。发出耀眼的光芒，漏斗底部被烧穿，有火红的熔融物质落下。 用途：炼某些难熔金属，如V , Mn ，Cr 氧化铝 1、Al2O3 的物理性质 白色固体 难溶于水 熔点高 很坚固 2、Al2O3 的化学性质 氧化铝是两性氧化物 3、用途 (1)冶炼铝: 冰晶石（Na3AlF6）做助熔剂，大大降低了Al2O3 的熔点 （2）耐火材料 （3）人造宝石 menu 氢氧化铝 氢氧化铝是难溶于水的白色胶状物质 明矾 KAl（SO4）2·12H2O 常用作净水剂，是一种复盐 Al3+ + 3H2O = Al(OH)3 （胶体）+ 3H+ 铝及其化合物的转化关系 * * * 铝及其化合物性质小结 铝 氧化铝 氢氧化铝 铝盐 偏铝酸盐 -3e- Al +13 8 2 3 Al3+ +13 8 2 铝比较活泼,具有还原性 活泼性依次减弱。铝能与排在它后面的金属从它们的盐溶液中发生置换反应 2Al+3CuSO4 ＝3Cu+Al2(SO4)3 2Al+3Cu2+＝3Cu+2Al3+ 离子方程式： 高温 menu 刚玉： Al2O3 Al2O3 与酸反应 与碱反应 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3 + 6H+ =2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- =2AlO2- + H2O 两性 2 Al2O3 4Al + 3O2 电解 冰晶石 H++AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3++3OH- 酸式电离 碱式电离 氢氧化铝是两性氢氧化物 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 氢氧化铝的化学性质 （1）和碱反应 （2）和酸反应 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 离子方程式： Al(OH)3 + 3OH- = AlO2-+ 2H2O （3）不稳定性 2Al(OH)3 ＝ Al2O3 + 3H2O 用途： 可做胃药,能凝聚水中悬浮物， 吸收色素, 可做净水剂。 menu Al3+ 向AlCl3中逐滴加入NaOH溶液至过量 Al3++3OH- =Al(OH)3↓ （a） Al(OH)3+OH- =AlO2- +2H2O 现象： 白色沉淀,后沉淀消失。 （b)向AlCl3溶液中滴加稀氨水直至过量 现象：白色沉淀， 氨水过量白色沉淀不消失 (C)向MgCl2和AlCl3混合溶液中加入NaOH溶液 现象：开始产生沉淀，之后沉淀部分溶解 Mg2+ + 2OH－= Mg (OH)2↓ Al3+ + 3OH－= Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH－ = AlO2－+2H2O Al3++4OH-=AlO2- +2H2O （d）向NaOH溶液中滴加 AlCl3溶液直至过量 现象： 开始无沉淀， 一段时间后有白色沉淀 （2） AlO2- 向NaAlO2中逐滴加入HCl溶液至过量 （a） 现象： 先产生白色沉淀， 后白色沉淀消失。 H+ + AlO2－ + H2O= Al(OH)3 ↓ Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O （b）向HCl溶液中滴加 NaA