第1节_酸及其性质.pptVIP

* 一、盐酸 （一）浓盐酸的物理性质 1.纯净的浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，有酸味。 3.浓盐酸有挥发性:在瓶口能形成白雾。 2.工业盐酸常因含有杂质带黄色。（Fe3＋） 原因： 从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸汽接触，形成盐酸的小液滴的缘故。 第一节 酸及其性质 颜色 状态 气味 密度 溶质的 质量分数 敞开瓶口发生的现象 浓盐酸(HCl) 无色 液体 刺激性气味 酸味 1.19g/cm3 36%—38% 形成白雾 挥发性 * (二)盐酸的化学性质 1.与指示剂反应 2. 稀盐酸＋金属 盐＋氢气 使紫色石蕊试液变红色； 使无色酚酞不变色。 盐酸HCl 浅绿色 置换反应： 一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。 Zn+ HCl 2 ZnCl2+H2 Fe+ HCl 2 FeCl2+H2 * 3.盐酸＋金属氧化物 盐＋水 4.盐酸＋碱 盐＋水 黄色 ——用于除铁锈 Fe2O3+ HCl= FeCl3+ H2O 2 3 6 Ca(OH)2+ HCl CaCl2+ H2O 2 2 Na OH H Cl Na O H Cl 2 5.盐酸＋某些盐 新盐＋新酸 （三）盐酸的用途 氯化银是白色沉淀且不溶于稀硝酸 ———可以用来检验Cl－的存在。 复分解反应： 两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 CaCO3+ HCl CaCl2+H2O+CO2 2 Na2CO3+ HCl NaCl+H2O+CO2 2 2 AgNO3+ HCl AgCl +HNO3 氯化银 * 小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了…… 可是，当他醒来之后，发现铁钉不见了，你知道为什么吗？ Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 颜色 状态 气味 　密度 溶质的 质量分数 敞开瓶口发生的现象 浓硫酸(H2SO4) 无色 粘稠油状液体 酸味 1.84g/cm3 96%—98% 无明显现象 * 二、硫酸( H2SO4 ) （一）浓硫酸的性质 1.无色、粘稠、油状液体； 2.难挥发； 3.特性：有强烈的吸水性、氧化性、脱水性和腐蚀性。 * 4.浓硫酸的稀释: 会放出大量的热。 一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速的扩散。切不可把水倒进浓硫酸里。 * 如图所示已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会 ( ) A.右端下沉 B.左端下沉 C.平衡 D.无法判断 乘胜追击 Ａ * (二)稀硫酸的化学性质 1.与指示剂反应 2. 稀硫酸＋金属 盐＋氢气 使紫色石蕊试液变红色; 使无色酚酞不变色。 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 ↑ Fe+H2SO4 FeSO4+H2 ↑ 硫酸亚铁 Al+ H2SO4 Al2(SO4)3+ H2 ↑ 3 3 硫酸铝 2 3.稀硫酸＋金属氧化物 盐＋水 4.稀硫酸＋碱 盐＋水 H2SO4+Fe2O3 Fe2(SO4)3+ H2O 3 3 H2SO4+CuO CuSO4+ H2O H2SO4+Ca(OH)2 CaSO4+ H2O H2SO4+ NaOH 2 Na2SO4+ H2O 2 2 5.稀硫酸＋某些盐 新盐＋新酸 （三）硫酸的用途 硫酸钡是白色沉淀且不溶于稀硝酸 ——可以用来鉴别溶液中SO42－的存在。 H2SO4+ Na2CO3 Na2SO4+H2O+CO2 ↑ H2SO4+BaCl2 BaSO4 + HCl 2 ↓ 硫酸钡 1、化工原料 2、除锈