1.2探索酸的性质(第二课时).pptVIP

课题：1.7 探索酸的性质 江山实验中学 刘慧军 为四川之重建中国之雄起而努力读书! 盐酸的性质 在盛有少量稀盐酸的两支试管里分别滴入几滴紫色的石蕊和无色酚酞试液，观察发生了什么变化？ 【现象】 性质一、盐酸和指示剂反应 用紫色石蕊试液鉴别酸 【应用】 酸能使紫色石蕊变红， 无色酚酞遇酸不变色。 胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治病，药片的主要成分是氢氧化铝。为什么“胃舒平”能医治胃酸过多症？ 　　在氢氧化钠溶液中滴入2滴无色酚酞试液，溶液呈 色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色的变化？ 。 红 红色消失 性质二、盐酸和碱反应 NaOH + HCl = NaCl + H2O 【结论】 【现象】 无明显现象 1、盐酸和氢氧化钠反应 2、胃酸与“胃舒平” 反应 Al(OH)3+3HCl = AlCl3 + 3H2O 复分解反应：两种化合物相互交换离子成分 重新组合生成另外两种化合物的反应。 特点：两种化合物相互交换离子成分生成另外 两种化合物（AB+CD==AD+CB） Al(OH)3+3HCl = AlCl3 + 3H2O NaOH + HCl = NaCl + H2O 回忆：什么是化合反应，什么是分解反应？ 疑问：下列反应是化合反应吗？是分解反应吗？ 为什么？这两个反应有什么特点？ 中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应。 中和反应是复分解反应的一种。 试着写出下列化学方程式： Cu(OH)2+2HCl= CuO+2HCl= AgNO3+HCl= CuCl2+2H2O CuCl2+H2O AgCl↓+HNO3 Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O 向盛有生锈铁钉的试管中加入盐酸，观察现象并写出化学方程式 【结论】 【现象】 表面铁锈退去，溶液为棕黄色 1、盐酸和氧化铁反应 Fe2O3 +6 HCl = 2FeCl3 +3 H2O 性质三、盐酸和氧化物反应 向盛有少量黑色氧化铜粉末的试管中加入盐酸，观察现象并写出化学方程式 【结论】 【现象】 黑色粉末消失，溶液变成蓝绿色。 2、盐酸和氧化铜反应 CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 练习：书写化学方程式 MgO + HCl = ______________ Al2O3 + HCl = ______________ CaO + HCl= ________________ Na2O + HCl = ______________ MgCl2 + H2O AlCl3 + H2O CaCl2 + H2O NaCl + H2O 2 2 2 2 2 6 3 把鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？ 性质四、盐酸和盐反应 【现象】 【结论】 冒气泡，生成使石灰水变混浊气体 1、盐酸和碳酸钙反应 2HCI+CaCO3＝CaCI2+H2O+CO2↑ 实验室常用盐酸检验含碳酸根离子的化合物。 【应用】 【方法】 滴加盐酸溶液，产生使石灰水变混浊气体，则含有碳酸根离子 在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察发生了什么变化？再在试管中滴入稀硝酸，观察有什么变化？ 【现象】 【结论】 产生白色沉淀 2、盐酸和硝酸银反应 HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3 实验室常用硝酸银和稀硝酸检验盐酸 或者含氯离子的化合物。 【应用】 在盐酸除铁锈的实验中，起初没有看到气泡产生，但随着反应的进行，我们可以看到铁钉表面有气泡生成，这意味着什么呢？ 2.你的假设是： 3.你认为用怎样的实验来验证你的假设？ 需要对照组吗？ 盐酸除锈实验中， 气体是由什么反应生成的？ 4.想一想，怎样的实验现象才支持你的假设？ 假设盐酸能跟铁反应生成气体 需要对照组 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 　　在稀盐酸中分别加入锌、镁、铁、铜，可看到什么现象？ Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 稀盐酸与金属铜不能发生反应！ 性质五、盐酸和金属反应 【现象】 金属表面冒气泡 【结论】 【注意】 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 2.你的假设是： 3.想一想，怎样的实验现象才支持你的假设？ 1、某溶液中滴入硝酸银溶液，已经出现白色沉淀，能不能确定溶液中含氯离子？而加入稀硝酸后，沉淀不消失，能不能确定？ 4.