金属活动顺序表的简单运用.ppt

“化铁成铜”的故事 宋朝有一个商人，唯利是图，用“点铁成铜”的方法骗人钱财，他把别人交来的铁器放在清水里，然后放入一些白色的粉末，清水立即变成了蓝色的溶液，只见溶液中的铁器慢慢地变成了紫红色的金器，请你想一想，商人是利用了什么进行骗人的？ 某园林工人配制波尔多液时，将胆矾（CuSO4·5H2O）晶体、生石灰（CaO）分别与水按1：50的质量比混合（胆矾溶于水得到CuSO4溶液），然后把得到的两种液体在木桶里混合并充分搅拌。 ⑴配置波尔多液不用铁桶的原因是（用方程式表示） 。 ⑵若要检验所配的波尔多液中是否还含有CuSO4，实验方法是 。 思考： 以上两个事例，都运用到了什么样的化学知识？ 练习1：下列金属跟酸能反应而放出氢气的 A、Fe和H2SO4 B、Ag和稀HCl C、Zn和HNO3 D、Al和浓H2SO4 练习2：下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是 A、Fe2(SO4)3 B、CuCl2 C、AgNO3 D、Al2(SO4)3 4、等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，下列产生氢气的质量与反应时间的关系图，合理的是 7、有两包黑色粉末，分别是铁粉和木炭粉，请你设计实验，用多种方法鉴别这两种粉末。 * * Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 将一根光亮的铁丝插入波尔多液中，观察铁丝表面是否变红 A C A B C 反应时间 判断： 1活动性最强的金属是 2活动性最弱的金属是 ( ) ( ) 产生H2 质量 a b c t 练习：等质量的A,B,C三种金属分别与质量相同,质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况如下图所示： 一、 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。 反应条件： 1.排在氢前面的金属才能置换酸中的氢 2.酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓流酸，硝酸。 3. 金属活动性越靠前，和酸反应的速率越快。 练习3：下列反应的化学方程式中，正确的是 A. Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 B. Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 C. 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 D. 2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu 练习4：将锌片投入下列盐溶液反应后， 使溶液质量减轻的是 （相对分子质量：Mg-24,Cu-64,Hg-201,Al-27,Zn-65） A、MgCl2 B、CuCl2 C、Hg (NO3)2 D、Al(NO3)3 二、 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应 2.单质金属要排在盐中金属元素前面 反应条件 1.必须在盐溶液中进行； 3.K Ca Na除外。 Fe参加的置换反应，一般生成低价的Fe2+ A、 Fe B、 Cu C、 Ag 练习5：将一定质量的铁粉放入足量相同质量分数的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含一种金属，该金属是 练习6：向含有CuCl2，ZnCl2，HCl的溶液中撒入过量的铁粉，反应后溶液中一定有 A、ZnCl2 , HCl B、FeCl2 , CuCl2 C、CuCl2 , HCl D、ZnCl2 , FeCl2 三、 判断金属跟混合盐溶液反应的次序。 反应的先后次序是：在金属活动性顺序表里，排在越后面的金属，越易从它们的盐溶液里被置换出来。 或者说：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。 主要应用： 一 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。 二 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。 三 判断金属跟混合盐溶液反应的次序。 金属活动性顺序 金属活动性顺序由强逐渐减弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 1、5角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗，小明同学用一种方法揭穿了他。小明一定不会用的试剂是 A．测定密度 B．硝酸银溶液 C．盐酸 D．硝酸钠溶液 实战演练 2、某课外活动小组，用细铁丝扎成千姿百态的形状，悬放在银盐溶液中，不久长出美丽的银树来，所用银盐溶液的溶质是 A．氯化银 B．硝酸银 C．硫酸银 D．碳酸银 3、混有少量氧化铜和锌粉的废渣(其他成分不与酸反应)，与大量废盐酸接触形成污水，产生公害，若向污水中撒入铁粉，且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是 A．Zn2+、H+ B．Fe2+、Cu2+ C．Cu2+、H+ D．Zn2+、Fe2+ A B C D 5、用铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸