硫的转化----浓硫酸.pptVIP

第三章 自然界中的元素 第三节 硫的转化 第三课时 浓硫酸 实验中学 高一化学组 练习一 3、氧化性 * （一）、浓硫酸的物理性质 颜色: 状态: 沸点: 密度(与水相比): 在水中的溶解性: 无色 油状液体 高,难挥发 比水大 以任意比与水互溶， 放出大量的热 质量分数为98%的浓硫酸，密度为1.84g/cm3,物质的量浓度为18.4mol/L。 一、浓硫酸的性质 如何稀释浓硫酸? 想一想 操作 稀释浓硫酸如何操作？ ： 将浓硫酸缓慢地沿器壁倒入盛有蒸馏水的烧杯内，并用玻棒不断搅拌。切不可把水倒进浓硫酸中 正确操作 CuSO4·5H2O CuSO4 H2SO4（浓） 现象：蓝色晶体变白了 （二）、浓硫酸的特性 1、吸水性： (能吸收物质中现成的水，可直接与水分子结合) 。 如：气体中、液体中的水分子；固体中的结晶水。 【实验1】:在两支试管中分别放入少量胆矾，再分别加入少量浓硫酸和蒸馏水，振荡，观察固体和溶液的颜色变化。然后描述现象。 浓硫酸的吸水性实验 物理变化 浓硫酸吸水性： 用途 气体干燥剂 浓硫酸 气体 → 可以干燥中性、酸性、不具强还原性气体。 如：CO2、Cl2、H2、O2、NO2、SO2、HCl等 还原性气体：H2S、HBr、HI 不能干燥 碱性气体：NH3 思考1 因为浓硫酸难挥发，所以将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其浓度、质量都不变化，对吗？ 【实验2】:将浓硫酸滴在白纸上后，观察白纸的变化现象。 浓硫酸的脱水性实验 2、脱水性 浓硫酸能按照水(H和O按2:1的比例脱去H2O)的组成比,脱去纸、棉布、木条等有机物中的氢、氧元素——炭化 现象：纸变黑 化学变化 1. 生成的黑色物质是什么物质？ 2. 这些物质怎么转变为炭的？ 思考1 浓硫酸不慎溅在皮肤上时怎样处理？ 讨论：吸水性和脱水性的区别 H2SO4 H2O H2O H2O H2O H2O H2O H2O H H C O C H H H H H H C C C C O O O H2SO4 xH2O C C C C C C 对象 脱水 吸水 吸收现成的水 有机化合物中的H和O（2：1） 发生反应生成水 向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因的是（ ） A、浓硫酸具有脱水性 B、浓硫酸具有吸水性 C、盐酸具有挥发性 D、气体的溶解度随温度升高而降低 A ①与不活泼金属反应 【实验3】:将一小块铜片放入试管中,然后加入2mL浓硫酸,用如图所示的实验装置进行实验,观察实验现象. 浓硫酸与铜的反应实验 实验现象： 生成的气体使品红褪色，溶液显蓝色 0 +6 +2 +4 失2e-×1 得2e-×1 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 铜与浓硫酸反应： Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4+ SO2↑+ 2H2O 想想看： 在该反应中浓硫酸的作用是什么？氧化剂与还原剂的物质的量比是多少？ 注意：常温下，浓硫酸时铁、铝钝化 ②与某些非金属反应 C + 2H2SO4(浓) = CO2 ↑ + 2SO2↑+ 2H2O 0 +6 +4 +4 失4e-×1 得2e-×2 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 该实验体现了浓硫酸的强氧化性 浓硫酸的特性小结： 1、吸水性 2、脱水性 3、强氧化性 强烈的腐蚀性 灼伤皮肤 正确处理 规范使用，妥善保存 用途：可用作干燥剂，干燥O2 、 Cl2 、CO2 、SO2、HCl 、H2等气体 用一无色盐溶液做下列实验，能证明溶液中一定含有SO42-的是（ ） A.加入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再 加入盐酸沉淀不消失 B.加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入 稀硝酸沉淀不消失 C.先用盐酸酸化，再加入BaCl2溶液