氧化还原演示文稿 第一课时.pptVIP

* NaCl HCl + NaOH = NaCl + H2O 2Na + Cl2 = 2NaCl 复分解 化 合 宏观上看，上述两种方法都能得到氯化钠， 但从微观角度看，两个反应还是有很大差别的. Na+ Cl－ 电子转移 2Na + Cl2 = 2NaCl 2e- 2e- 0 +1 0 -1 失去 得到 化合价的升降与电子的转移具体关系如何呢？ -4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 化合价升高， 电子 化合价降低， 电子 Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 实验验证： 判断下列反应过程中有无化合价的改变？ （1）CaO + CO2 = CaCO3 （2）2HgO = 2Hg+ O2↑ （3）H2 + CuO = Cu + H2O （4）CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl 氧化还原反应 （1）4Na + O2 = 2Na2O （2）CaO + CO2 = CaCO3 （3）Cu(OH)2 = CuO + H2O （4）2KClO3 = 2KCl+ 3O2↑ （5）H2 + CuO = Cu + H2O （6）Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu （7）CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl （8）Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 请同学们指出下列化学反应的类型？ 化学反应 有电子转移 无电子转移 氧还反应 非氧还反应 置换 复分解 分解 化 合 得到电子或电子偏向的过程 失去电子或电子偏离的过程 发现电子 19世纪末 化合价降低的反应 化合价升高的反应 定义了 化合价 19世纪中 失氧的反应 得氧的反应 发现氧气 18世纪末 还原反应 氧化反应 重大突破 年代 氧化还原理论发展史 21世纪的氧化还原反应呢？ 初步认识 特征 本质 21世纪氧化还原在我们的世界中发挥着重要的作用 (1)实现能量的转化 —化学2继续学习 将化学能转化为电能 (2)解决生活中问题 钢铁生锈的反应： 4Fe +3O2 +2nH2O = 2Fe2O3·nH2O 用最简单的方式防止铁生锈？ —化学与生活继续学习 金属防腐 食物防腐 (3)实现物质的转化 高价→低价 低价→高价 化合态→游离态 Na NaCl *