高中化学——物质的量浓度配制.pptVIP

配制1.0mol/L 的NaCl溶液100mL 一、计算 n(NaCl)=c(NaCl)．V[(NaCl(aq)]= 1.0mol/L×0.1L=0.1mol m(NaCl)=n(NaCl)．M(NaCl)= 0.1mol×58.5g/mol=5.85g 配制1.0mol/L 的NaCl溶液100mL 俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 俯视 * * * 配制一定物质的量浓度的溶液 复习思考： 1.物质的量浓度计算公式是： 2.现配制100ml 2.0mol/L NaCl溶液，需要NaCl固体多少克？ CB=nB/V 11.7克 一定物质的量浓度溶液的配制 例如： 配制2.0mol/L 的NaCl溶液100mL 八字方针： 计→量→溶→转→洗→定→摇→装 二、称量 配制1.0mol/L 的NaCl溶液100mL 三、溶解 100ml 20℃ （1）据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶；（常用的有 50ml、100ml、250ml、500ml和1000ml等规格） （2）用前要检查容量瓶是否漏水； （3）用前要用蒸馏水洗涤容量瓶； （4）容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器，不能长期贮存溶液； （5）在容量瓶的使用过程中，移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上部位，以免瓶内溶液受热而发生体积变化，使溶液的浓度不准确。 配制1.0mol/L 的NaCl溶液100mL 四、转移 注意事项： 由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。 配制1.0mol/L 的NaCl溶液100mL 五、洗涤 提问： 将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此 时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何 处理？ 还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被 转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻 璃棒2-3次。 配制1.0mol/L 的NaCl溶液100mL 六、定容 向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度2～3cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。 为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度？ 答：用胶头滴管是为了防止加水过量，超过刻度线。 若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？ 必须重新配制 配制1.0mol/L 的NaCl溶液100mL 七、摇匀 将容量瓶盖好塞子,如图示,把容量瓶倒转和摇动多次,使得溶液混合均匀。 摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？ 不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。 容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中,贴好标签,注明溶液的名称和浓度。 配制1.0mol/L 的NaCl溶液100mL 八、装瓶 [讨论] 在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差? [讨论]下列操作,对实验结果有何影响(偏高、偏低、无影响)? 1、称量时，NaCl 固体与砝码的位置颠倒。 2、未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。 3、转移溶液时有部分溶液溅出。 4、转移溶液前容量瓶内有水珠 5、摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。 6、定容时加水不慎超过刻度线，将超过部分吸走。 （偏低） （偏低） （偏低） （偏低） （偏低） （无影响） 仰视 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。