9-3溶液的浓度.ppt

一、溶质的质量分数 例1: 在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150 Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？ 习题练习 3. 把100g质量分数为98﹪的硫酸稀释成10﹪的稀硫酸，需加水的质量为多少？ 　饱和溶液的 溶质质量分数＝ 溶解度 100g＋溶解度 溶质的质量分数36% 是指：100g溶液中含有36g溶质。 溶质T0C时溶解度36g是指：在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。 四、溶质质量分数与溶解度的比较 例5、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。 解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为 =26.5% 36g 100g＋36g 答：略 [题型三]：要考虑溶解度的溶质质量分数的计算 计算的依据 ： 对于某温度下的饱和(或过饱和)溶液 实际溶解的溶质质量 实际形成的溶液质量 ?100% 溶质质量分数= 对于某温度下的不饱和溶液 溶质质量 溶液质量 ?100% 溶质质量分数= (未溶解的固体不能当成溶质来计算) 注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入 化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。 例题：100g 9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生成 多少克氢气？ 解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为： 100g?9.8%=9.8g 设参加反应的锌质量为X ，生成氢气的质量为Y Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2? 65 98 2 X 9.8g Y X=6.5g Y=0.2g 答：略 [题型四]： 有关化学方程式的计算 实验室用100g稀硫酸和多少g锌恰好完全反应可制得0.8g氢气。 H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2? 98 65 100g X 答：略 A解：设所需锌的质量为 X X=66.3g H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2? 65 2 X 0.8g B解：设所需锌的质量为 X X=26g 下面哪种解法正确？ 例2 ：3.25g锌刚好跟100g盐酸反应完全，求盐酸溶质 的质量分数。 解：设盐酸溶质的质量分数为x% Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2? 65 73 3.25g 100g?X% X%= =36.5% 答：略 练习1：实验室用100g稀硫酸和一定量的锌完全反应 在，制得0.8g氢气。求该稀硫酸溶质的质量分数。 解：设稀硫酸溶质的质量分数为x% H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2? 98 2 100g? x% 0.8g X%= =39.2% 答：略 ? [例题3]： 32.5克锌与280克稀硫酸恰好完全反应， 求： （1）??? 生成氢气多少克？ （2）??? 所用硫酸溶液中溶质质量分数是多少？ *（3）??生成物溶液中溶质质量分数是多少？ 用“挖水法”和“整体法”求生成物溶液的质量 用“挖水法”和“整体法”求生成物溶液的质量 “挖水法”：将反应物溶液中的水的质量计算出来，就是生成物中水的质量。（因水不参加反应，反应前后质量不变，变化的仅仅是溶质。） “整体法”：将所有加入烧杯的物质总质量减去反应后不属于烧杯中溶液的物质的质量，就是反应后的溶液质量。（一般产生的气体或沉淀要减掉，或者没有反应完的反应物要减掉。） * * * * 课题3 溶质的质量分数 第九单元 溶液 温故而知新 1. 什么叫 溶液? 是指 一种或几种物质分散到另一种物质里， 形成均一、稳定的混合物叫溶液 溶质 溶剂 溶液 2. 溶液的组成 3. 溶液质量= 溶质质量 + 溶剂质量 在实际应用中，常要求准确知道一定量的溶液里含有溶质的质量。 如在施用农药时，过浓会毒害农作物，过稀则不能有效地杀虫灭菌。 因此，我们需要知道溶液的浓稀程度，也就是溶液的组成。 在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、2g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同？判断溶液浓稀的根据是什么？ 实验9-5 ① ② ③ 1.5 10 ③ 1 10 ② 0.5 10 ① 溶液颜 色比较 溶