高中化学《第一章 第二节 化学计量在实验中的应用(第3课时)》课件 新人教版必修1.ppt

江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 N、n、m、V、Ｖaq之间的相互转化 ②配制物质的量浓度溶液的主要仪器 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用） 俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 俯视 仰视 小结：容量瓶的使用六忌 一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 三忌加水超过刻度线（浓度偏小） 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏小， 俯视浓度偏大） 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏小） 六忌配制好的溶液存放于容量瓶中（容量瓶是量器，不是容器） 【练习】1. 选择题 下列关于0.1 mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（ ） （A）0.01 mol KNO3溶于100mL水配制而成 （B）0.05 mol KNO3溶于水配制成500mL水溶液 （C）0.2 mol/L KNO3100mL稀释成200mL （D）0.1 mol KNO3溶于1L水配制而成 配制2.0mol/L 的NaCl溶液100mL (1)计算 n(NaCl)=c(NaCl)×V[(NaCl(aq)]= 1.00mol/L×0.1L=0.1mol m(NaCl)=n(NaCl)× M(NaCl)= 0.1mol×58.5g/mol= 5.85g * * 第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用 第3课时 新课标人教版高中化学课件系列 必修 化学1 初中阶段，同学们学习过用质量分数表示溶液的浓度。 在化学试验中，为了操作方便，一般取用溶液时 并不是称量它的质量，而是量取它的体积。 在化学反应中，反应物与生成物之间的比例关系式由 化学方程式中的化学计量数所决定的，如果知道一定 体积的溶液中溶质的物质的量，对于计算化学反应中 各物质之间量的关系是非常便利的。 我们使用物质的量浓度这个物理量来表示单位体积溶 液里所含溶质B的物质的量。 三、物质的量在化学实验中的应用 定义： 表示单位体积（1L)溶液里所含溶质B的物质的量，叫做B的物质的量浓度。 公式四：CB= 单位： nB: mol V: L CB: mol/L 1、物质的量浓度 溶液的体积 三、物质的量在化学实验中的应用 N n m ÷NA ×M ×NA ÷M V （气体） ×22.4 （标况） ÷22.4 （标况） Ｖaq ÷n（Ｂ） ×n（Ｂ） 三、物质的量在化学实验中的应用 [练习] 判断题： （1）将1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，则c=1mol/L ; ( ) （2）将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol/L; ( ) （3）若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则取出的NaOH溶液c=1mol/L；( ) （4）同体积 、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等；( ) x x √ √ 注意：1L是溶液的体积，不是水的体积。 例题 课本P15 三、物质的量在化学实验中的应用 如:1mol/LMgCl2溶液中， MgCl2 = Mg2++ 2Cl- 1mol/L 公式：离子浓度=溶液浓度×溶质化学式中该离子的个数 1mol/L 2mol/L 三、物质的量在化学实验中的应用 [练习] 下列各溶液中：其中Na+的物质的量浓度分别是多少？ （1）0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液 （2）2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液 （3）1L 0.3mol/L的Na2SO4溶液 （4）2L 0.5mol/L的NaCl溶液 mol/L 0.4 0.45 0.6 0.5 三、物质的量在化学实验中的应用 2.容量瓶简介: ①容量瓶 ②使用之前要检查是否漏水. 如何检漏? 加水 倒立 观察 瓶塞旋转180o 倒立 观察 形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶； 构造:瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线； 规格：50mL ， 100mL，250mL，500mL，1000mL； ③不能在其中溶解(有吸热或放热现象)，不能将热的溶 液倒入，会影响体积的准确性。 ④读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切；不能作反应容器，不能长期存放溶液，只能用作配制的量具。移动容量瓶，应手握刻度线以上部分。 三、物质的量在化学实验中的应用 容量瓶的规格 常用的有： 　50mL 100mL. 250mL. 500mL. 1000mL 　　配制溶液时，选用和 所配溶液体积相等或稍大 的容量瓶进行配液． 三、物质的量在化学实验中的应用 容量瓶需标有： （1）温度 （2）浓度 （3）容积