【三维设计】(人教通用版)2015届高考化学一轮总复习讲义 第二节 氯及其化合物.docVIP

第二节氯及其化合物 明考纲要求 理主干脉络 1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。 氯气的性质及应用 1．物理性质 颜色 气味 毒性 密度 特性 黄绿色 强烈刺激性气味 有毒 比空气大 易液化 注意：闻氯气气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的Cl2飘进鼻孔。 2．化学性质 (1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。 ①与铁反应：2Fe＋3Cl22FeCl3。 ②与铜反应：Cu＋Cl2CuCl2。 (2)与非金属反应： 与H2反应：H2＋Cl22HCl， (3)与水反应：溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。 (4)与碱反应：与NaOH溶液反应，离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。 (5)与还原性无机化合物反应(书写离子方程式)： ①与碘化钾溶液反应：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－。 ②与SO2水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO。 ③与FeCl2溶液反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。 1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2013·四川高考)Cl2通入水中的离子方程式为：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－。(　　) (2)(2013·海南高考)向FeBr2溶液中通入足量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。(　　) (3)(2012·山东高考)Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性。(　　) (4)(2009·山东高考)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。(　　) (5)过量的铁与氯气在一定条件下反应生成FeCl2。(　　) 答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)× 2．如遇到氯气泄漏，应如何自救？ 提示：Cl2的密度比空气大，要逆风向高处转移。由于Cl2易和碱反应，可用蘸有肥皂水或纯碱溶液的毛巾捂住鼻孔。 3．久置的氯水和新制氯水性质上有哪些差异？ 提示：长时间放置的氯水最终会变成稀盐酸，溶液酸性增强，但氧化性降低，最终溶液由黄绿色变成无色。 4．把Cl2通入石蕊溶液中的现象是什么？能否用pH试纸测定氯水的pH? 提示：先变红后褪色；不能用pH试纸测定氯水的pH。 5．试写出下列反应的离子方程式： (1)向FeBr2溶液中通入少量Cl2：____________________________________________。 (2)向含1 mol FeBr2的溶液中通入1 mol Cl2：_________________________________。 (3)向FeI2溶液中通入少量Cl2：____________________________________________。 (4)向FeI2溶液中通入足量Cl2：______________________________________________。 答案：(1)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ (2)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ (3)2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ (4)2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－ 氯水成分的寻找方法及氯水性质的探究方法 1．氯水成分的寻找方法 氯水中存在三个平衡关系： (1)Cl2＋H2OHCl＋HClO (2)HClOH＋＋ClO－ (3)H2OH＋＋OH－ 根据可逆反应的特点，即可得出氯水中存在的各种微粒。 2．氯水的多重性质 氯水的各种成分决定了它具有多重性质： (1)Cl2的氧化性——与还原性物质反应。如： 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3(除去FeCl3溶液中的FeCl2) SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4(SO2和Cl2 1∶1混合物通入水中不再具有漂白性) Na2SO3＋Cl2＋H2O===2HCl＋Na2SO4(除去水中的余氯) (2)盐酸的酸性和Cl－的性质。 向NaHCO3溶液中加入氯水，有气泡产生就是利用了盐酸的酸性。 加入AgNO3溶液可以检验出氯水中的Cl－，现象是有白色沉淀生成。 (3)HClO的氧化性。 在解释漂白性、杀菌消毒时，使用的是HClO的氧化性。向氯水中滴加紫色石蕊溶液，先变红(H＋作用的结果)，后褪色(HClO作用的结果)。 1.饱和氯水长时间放置后，下列微粒在溶液中的物质的量减少的是(　　) ①Cl2　②HClO　③H2O　④HCl　⑤O2 A．仅①②　　　　　　　　 　B．仅①②③ C．仅①②④ D．仅①②⑤ 2．(2013·