§2.2.2碳酸钠的性质与应用.ok.pptVIP

专题二 从海水中获得的化学物质第二单元 钠、镁及其化合物 金属 非金属 碱性 氧化物 碱 盐 酸 盐 酸性 氧化物 盐 盐+盐 盐+水 碱+盐 盐+酸 金 属 + 盐 H2 + 盐 一 、碳酸钠的性质 碳酸钠俗称纯碱或苏打，白色粉末状固体，易溶于水，能与许多物质发生反应。 苏打： Na2CO3（又称纯碱） 小苏打：NaHCO3 大苏打： Na2S2O3·5H2O（五水合硫代硫酸钠 ） 实验（课本P51） 实验现象 结论或解释 实验1：两支试管中分别加入澄清石灰水和氯化钙溶液再分别加碳酸钠溶液，振荡。 实验2：将浓盐酸滴加到碳酸钠溶液中。 实验3：用pH试纸测定碳酸钠溶液的pH 实验4：在一只烧杯中加入50mL0.5 mol·L-1碳酸钠溶液用酒精灯将碳酸钠溶液加热至接近沸腾，将一块有油污的铜片浸入其中，静止两分钟，取出用水冲洗干净 水溶液呈碱性， 加热碱性增强。 Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 溶液呈碱性，pH＞7 铜片表面去掉油污，变得光亮 均有白色沉淀生成 变蓝 产生大量气泡 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ★碳酸钠能与酸、某些碱溶液、某些盐溶液反应。 水溶液呈碱性，pH大约为10。 二、碳酸钠与碳酸氢钠的比较 1.物理性质的比较 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 俗称 色、态 属类 溶解度 (同温下) Na2CO3 NaHCO3 纯碱、苏打 小苏打 白色粉末状固体 白色细小晶体 盐 盐 大 小(相对于前者) Na2CO3 NaHCO3 与某些碱反应 (NaOH) 与某些盐反应 (CaCl2) 用途 稳定 Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 与NaOH不反应 Na2CO3+ CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl 与CaCl2不反应 用于玻璃、造纸、纺织 等工业；也可做洗涤剂等。 可用于发酵剂、灭火剂、药剂等。 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 受热易分解 热稳定性 转化 与酸反应 2.化学性质的比较 NaHCO3要比Na2CO3反应剧烈，为什么？ Na2CO3 NaHCO3 ① CO2+H2O; ②少量HCl; ③Ca(HCO3)2溶液 ①固体:加热; ②溶液:NaOH △ 【思考1】怎样设计对照实验比较其热稳定性？ 现象：加热一段时间后，左侧澄清石灰水中无气泡；右侧澄清石灰水中有气泡，且变浑浊。 结论：Na2CO3稳定，NaHCO3受热易分解： 2NaHCO3= Na2CO3+ H2O+ CO2↑ 2.碳酸氢钠和碳酸钠各106克和足量盐酸反应，放出气体哪个多？消耗的盐酸哪个多？ 1.碳酸氢钠和碳酸钠各1mol和足量盐酸反应，放出气体哪个多？消耗的盐酸哪个多？ 【练习1】 制玻璃、造 纸、纺织、制 皂 玻璃 玻璃纤维 纳米自净玻璃 玻璃制品 造 纸 中国古代造纸流程 纺 织 三、碳酸钠与碳酸氢钠的用途(课本P52) 发酵剂、灭火剂、制药 发 酵 剂 灭 火 剂 NaCl +NH3 +CO2+H2O =NaHCO3 ↓+ NH4Cl 2NaHCO3 = Na2CO3+CO2 ↑+H2O △ 侯德榜(1890 ～ 1974) 四、碳酸钠的工业制法(课本P53) 方法 取样及操作 现象及结论 ① ② ③ ④ 各取少量固体于试管中溶解，再分别滴加氯化钙或氯化钡溶液。 若看到出现浑浊，则是碳酸钠。 各取少量固体于试管中加热，将导气 管伸入装有少量澄清石灰水的试管中。 若看到澄清石灰水就浑浊，说明是碳酸氢钠 配成相同浓度的碳酸钠及碳酸氢钠溶液，用pH试纸测其pH。 碳酸钠溶液pH为10, 碳酸氢钠溶液pH为8。 各取相同量的固体于试管中，再同时加入相同浓度相同体积的盐酸。 若反应更剧烈的是碳酸氢钠，反之则是碳酸钠。 【解析】 有沉淀析出 将CO2通入Na2CO3溶液中，发生如下反应： Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 生成的NaHCO3的溶解度比Na2CO3的溶解度小，以晶体析出。 【思考3】在Na2CO3饱和溶液中通入 CO2后会有什么现象,原因是什么？ 1.除杂题：除去下列物质中的少量杂质 ⑴Na2CO3固体中混有NaHCO3，方法是？ 反应方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿