常见的盐2009.pptVIP

由金属元素和酸根组成的化合物 用途——调味品、制生理盐水、化工原料 * 氯化钠晶体 硫酸铜晶体 碳酸钠晶体 第4节 盐 什么是盐？ 对于含有相同酸根或相同金属元素的盐，常给它们一个统称: 如：KNO3、NH4NO3、NaNO3 硝酸盐 如：NaCl、NaNO3、Na2SO4 钠盐 第4节 盐 1、氯化钠NaCl 俗称：食盐 一、几种常见的盐 氯化钠在生活中的用途 2、碳酸钙(CaCO3） 白色粉末，不溶于水 一、几种常见的盐 大理石和石灰石的主要成分 贝壳－－－主要成分 CaCO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （1）碳酸钙与酸反应 （2）碳酸钙高温分解 CaCO3 CaO ＋ CO2 ↑ 高温 （实验室制二氧化碳的原理） 2、碳酸钙(CaCO3） （工业上高温煅烧石灰石，制得生石灰和二氧化碳） 1) 白色粉末，易溶于水. 3、碳酸钠(Na2CO3) 实验1：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现象？说明什么? 溶液变红，说明碳酸钠溶液呈碱性 2）碳酸钠的水溶液呈碱性。 2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑ 实验2：往碳酸钠溶液中滴加盐酸，观察现象。 俗名：纯碱、苏打 所用试剂：稀盐酸 澄清石灰水 碳酸盐 ＋ HCl → CO2↑ 使澄清石灰水变浑浊 碳酸盐的检验 Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 如何检验氢氧化钠固体是否变质？ 怎样证明一块岩石是碳酸盐？ 3、碳酸钠(Na2CO3) 实验3：往碳酸钠溶液中加入澄清石灰水。 Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3 ↓+ 2NaOH 复分解反应： 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 复分解反应的条件： 生成物中有沉淀或气体或水生成时，反应才能发生。 讨论：酸碱中和反应是不是复分解反应？ 小结： 生成物：有↓或↑或 H2O 生成 2、复分解反应发生的条件： 反应物：碱与盐、盐与盐的反应， 反应物必须可溶。 1、酸碱盐之间的反应通常是复分解反应 酸　＋　碱 —— 酸　＋　盐 —— 碱　＋　盐 —— 盐　＋　盐 —— 1、常温下，盐类物质大都是晶体。 2、不同的盐，在水中的溶解性不同。 盐的性质 （一）盐的物理性质 （二）盐的化学性质 酸、碱都具有共性，盐类物质是否也具有相同的性质？ 盐在水中的电离： NaCl在水中的电离示意图 盐 ＝ 金属离子 + 酸根离子 （1）盐(溶液) ＋ 金属1→另一种盐＋ 金属2 （2）盐 ＋ 酸 → 新盐 ＋ 新酸 （3）盐(溶液)＋碱(溶液) →新盐＋新碱 （4）盐(溶液)＋盐(溶液) → 两种新盐 盐的化学性质 小结： 复分解反应 置换反应 酸 指示剂 金属 金属氧化 物 碱 盐 碱 指示剂 非金属氧化物 酸 盐 酸、碱、盐的化学性质 盐 酸 碱 金属 盐 归纳： *