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高中化学知识点总结
化学中的不一定
1. 原子核不一定都是由质子和中子构成的。如氢的同位素(11H)中只有一个质子。
2. 酸性氧化物不一定都是非金属氧化物。如 Mn2O7 是 HMnO4 的酸酐,是金属氧化物。
3. 非金属氧化物不一定都是酸性氧化物。如 CO、NO 等都不能与碱反应,是不成盐氧化物。
4.金属氧化物不一定都是碱性氧化物。如 Mn2O7 是酸性氧化物,Al2O3 是两性氧化物。
5.电离出的阳离子都是氢离子的不一定是酸。如苯酚电离出的阳离子都是氢离子,属酚类 ,
不属于酸。
6.由同种元素组成的物质不一定是单质。如金刚石与石墨均由碳元素组成,二者混合所得的
物质是混合物;由同种元素组成的纯净物是单质。
7.晶体中含有阳离子不一定含有阴离子。如金属晶体中含有金属阳离子和自由电子,而无阴
离子。
8.有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应。如金刚石→石墨,同素异形体间的
转化因反应前后均为单质,元素的化合价没有变化,是非氧化还原反应。
9. 离子化合物中不一定含有金属离子。如 NH4Cl 属于离子化合物,其中不含金属离子。
10.与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐,与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物。
如 NO2 能与水反应生成酸—硝酸,但不是硝酸的酸酐,硝酸的酸酐是 N2O5,Na2O2 能与水反
应生成碱—NaOH,但它不属于碱性氧化物,是过氧化物。
11.pH=7 的溶液不一定是中性溶液。只有在常温时水的离子积是 1×10-14 ,此时 pH=7 的
溶液才是中性。
12.用 pH 试纸测溶液的 pH 时,试纸用蒸馏水湿润,测得溶液的 pH 不一定有误差。
13.分子晶体中不一定含有共价键。如稀有气体在固态时均为分子晶体,不含共价键。
14.能使品红溶液褪色的气体不一定是 SO2,如 Cl2、O3 均能使品红溶液褪色。
15.金属阳离子被还原不一定得到金属单质。如 Fe3+可被还原为 Fe2+。
16.某元素由化合态变为游离态时,该元素不一定被还原。如 2H2O=2H2↑+O2↑,氢元素被
还原而氧元素被氧化。
17.强氧化物与强还原剂不一定能发生氧化还原反应。如浓硫酸是常见的强氧化剂,氢气是
常见的还原剂,但可用浓硫酸干燥氢气,因二者不发生反应。
1
18.放热反应在常温下不一定很容易发生,吸热反应在常温下不一定不能发生。如碳与氧气
的反应为放热反应,但须点燃;Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 反应为吸热反应,但在常温下很容
易发生。
19.含金属元素的离子不一定都是阳离子。如 AlO2-。
20. 最外层电子数大于 4 的元素不一定是非金属元素。如周期表中ⅣA、ⅤA、ⅥA 中的金属
元素最外层电子数均多于 4 个。
21.不能在强酸性溶液中大量存在的离子,不一定能在强碱性溶液中大量存在。如 HCO3-、HS-
等离子既不能在强酸性溶液中大量存在,也不能在强碱性溶液中大量存在。
22.组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,熔沸点不一定越高。一般情况下该结论是
正确的,但因 H2O、HF、NH3 等分子间能形成氢键,熔沸点均比同主族元素的氢化物高。
23.只由非金属元素组成的晶体不一定属于分子晶体。如 NH4Cl 属于离子晶体。
24.只含有极性键的分子不一定是极性分子。如 CCl4、CO2 等都是含有极性键的非极性分子。
25.铁与强氧化性酸反应不一定生成三价铁的化合物。铁与浓硫酸、硝酸等反应,若铁过量
则生成亚铁离子。
26.具有金属光泽并能导电的单质不一定是金属。如石墨、硅都具有金属光泽,它们属于非
金属单质。
27.失去电子难的原子获得电子的能力不一定强。如稀有气体原子既不易失去电子也不易得
到电子。
28.浓溶液不一定是饱和溶液,饱和溶液不一定是浓溶液。如 KNO3 的浓溶液不一定是饱和溶
液,因 KNO3 的溶解度较大;Ca(OH)2 的饱和溶液浓度很小,因 Ca(OH)2 微溶于水。
29. 强电解溶液的导电能力不一定强。导电性的强弱与溶液中自由离子的浓度大小有关,如
果某强电解质溶液的浓度很小,那么它的导电性可以很弱,而某弱电解质虽然电离程度小,
但如果离子浓度大时,该溶液的导电能力也可以较强。
30.弱电解质被稀释时,离子浓度不一定减小。如冰醋酸在稀释时,H+、CH3COO-浓度先逐渐
增大而后减小。
31.平衡向正反应方向移动,反应物的转化率不一定增大。
32. 1 mol 某气体的体积是 22.4 L,该气体所处的状态不一定是标准状态。
一、俗名
无机部分:
纯碱、苏打、天
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