碳的多样性第二课时.pptVIP

课前测验 写出下列反应的化学方程式和离子方程式 1、纯碱与盐酸反应 2、小苏打与盐酸反应 3、苏打与澄清石灰水反应 4、小苏打与澄清石灰水反应 5、小苏打与氢氧化钠溶液反应 动动你的小脑袋~~ 现有NaOH溶液和足量的CO2，如何配制出Na2CO3溶液？ 方法：将NaOH溶液分成等体积的两份，其中一份通入足量的CO2，之后再将另外一份NaOH与之混合，得到Na2CO3溶液。 NaOH+CO2=NaHCO3 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 第三章 自然界中的元素 第一节 碳的多样性 碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质 与酸反应 与某些碱反应 与某些盐反应 热稳定性 与 某些盐 反 应 Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl CO32-+Ca2+=CaCO3 与CaCl2不反应 Na2CO3 NaHCO3 2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2 结论： 加热时，碳酸钠不分解，而碳酸氢钠则分解。即：碳酸钠比碳酸氢钠更稳定。 碳酸钠受热不分解 所以可以利用它们对热的稳定性来鉴别它们。 热稳定性 Na2CO3与NaHCO3的相互转变 ⒈ Na2CO3转变成 NaHCO3 _____________________________ ⒉ NaHCO3转变成Na2CO3 ①______________________________ ②_______________________________ Na2CO3+CO2+H2O = 2NaHCO3↓ NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O 2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O △ CO2+H2O （固体）加热；（溶液）加NaOH 碳酸盐 碳酸氢盐 1、如何区分碳酸钠固体和碳酸氢钠固体？ [问题讨论]： 方法：分别取少量固体加热，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的为碳酸氢钠 方法： 加入CaCl2或者BaCl2溶液，生成白色沉淀的是碳酸钠。 2、如何鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液？ 3、如何除去Na2CO3固体中的NaHCO3 2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O 如何除去NaHCO3溶液中的Na2CO3 Na2CO3 + CO2 + H2O == 2NaHCO3↓ 关于Na2CO3与NaHCO3混合物中各成份质量分数的计算。 〖例题〗将某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 2.74g 加热到质量不再变化时，剩余物质量为 2.12g 。求： ⑴混合物中碳酸氢钠与碳酸钠的物质的量； ⑵将这种混合物与足量的稀盐酸反应可以 生成标准状况下的气体体积。 核心:余下的残渣就是Na2CO3,少掉的质量是H2O和CO2（也就是H2CO3） 自主阅读P68：自然界中碳及其化合物间的转化 大气中的二氧化碳 绿色植物 海洋 光合作用 呼吸 动物 呼吸排泄 岩石 风化溶解 光合作用 森林草原 化石燃料 喷发 火山 燃烧 燃烧 动植物遗体演变