苏教版必修1专题2从海水中获得的化学物质复习课件1.ppt

专题2 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯溴碘及其化合物知识目标 ①氯气的工业制法 -----a（了解） ②氯气的实验室制法 -----b（理解） ③氯气的物理性质及用途 -----a（了解） ④氯气的化学性质（跟某些金属、H2、H2O、碱的反应），Cl—的检验 -----c（应用） ⑤溴、碘单质的物理性质 -----a（了解） ⑥氯、溴、碘单质间的置换反应---b（理解） 一、氯、溴、碘的提取 （一）氯碱工业——电解食盐水生产氯气和烧碱的 化学工业 我国主要以海盐为原料。海盐中含硫酸钙、硫酸 镁、氯化镁等杂质，要净化后制成饱和食盐水再电 解。 2NaCl + 2H2O == 2NaOH + H2↑ ＋Cl2↑ 氢气和氯气混合后在光照或点燃等情况下易爆： H2＋Cl2====2HCI，氯气有毒，所以，电解的产物 氯气和氢气必须隔离，且要防止氯气泄漏。 （二）从海水中提取溴的常见工艺 ①浓缩并酸化海水后，通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl ②向含溴单质的水溶液中通空气和水蒸汽，将溴单质吹入盛二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的：Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4（也可用NaOH或Na2CO3溶液吸收） ③向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气：2HBr+Cl2==2HCl+Br2 ④用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔内的溶液中的溴单质。 （三）从海洋植物中提取碘的主要工艺 ①用水浸泡海带或海藻灼烧后的灰烬 ②向水中通入适量的氯气，使碘离子转化为碘单质：2NaI+Cl2 == I2+2NaCl ③过滤，用有机溶剂萃取碘单质。 二、氯、溴、碘的性质和用途 （一）氯气的性质和用途 ①原理： MnO2＋4HCl(浓) △ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ②装置：固液加热型 ③除杂气体：常用饱和食盐除氯化氢杂质，用浓硫酸洗气来除去水蒸气。 ④收集：向上排空气法或排饱和食盐水法收集。 ⑤验满：湿润的淀粉－碘化钾试纸等 ⑥尾气吸收：NaOH溶液。 1、物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体。能溶于水，有毒。 2、化学性质：氯原子易得电子，是活泼的非金属元素。与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。 拓展1：氯水 氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2O=HCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，氯水的主要溶质是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－等微粒。 拓展2：次氯酸 次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。 性质：①易分解(2HClO==2HCl+O2↑)，光照时会加 速。②是强氧化剂：能杀菌 ；能使某些有机色素褪色。 拓展3：漂白粉 次氯酸盐比次氯酸稳定, 易保存,工业上以Cl2和石灰乳 为原料制成漂白粉;漂白粉的有效成分【Ca(ClO) 2】， 须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。 （二）溴、碘的性质和用途 三、氧化还原反应 氧化还原反应中氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念-----b 氧化还原反应中电子转移的方向和数目 -------b 三、氧化还原反应 1、氧化还原反应的有关概念 氧化还原反应的实质：发生电子转移（电子的得失或 电子对的偏移）。 氧化剂 ＋ 还原剂 ＝ 还原产物 ＋ 氧化产物 2、氧化还原反应的一般规律 同一反应中：①氧化反应与还原反应同时发生，相互 依存。②氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相 等。即氧化剂化合价降低总数与还原剂化合价升高总 数相等。 3、氧化还原反应中电子转移的表示方法（双线桥法） 书写要求： ①箭头是由反应物中的某一元素指向对应的生成物中的同一元素。 ②一定要标出得、失电子的总数，并且数值相等。 第二单元 钠、镁及其化合物 2．钠、镁及其化合物 ①钠的物理性质----a ②钠、镁的化学性质（跟非金属、酸、某些氧化物的反应）-----b ③钠、镁的生产原理-----a ④碳酸钠的性质（跟酸、碱、盐的复分解反应）---b ⑤碳酸钠的用途-----a ⑥强弱电解质，离子反应的本质及发生的条件----b ⑦离子方程式-------b 第二单元 钠、镁及其化合物 一、钠的原子结构及性质 1、结构：钠原子最外层只有一个电子，化学反应中 易失去电子而表现出强还原性。 2、物理性质：质软、银白色，有金属光泽的金属，具 有良好的导电导热性，密度