必修1第三章第二节_几种重要的金属化合物.ppt-新人教[原创].ppt

教学目标： 认识金属氧化物的主要性质；认识铁的氢氧化物的性质及制法。 尝试用分类方法学习物质的性质。 通过实验教学培养学生的观察能力和实验操作技能 。 认识Al(OH)3的两性，认识Na2CO3、NaHCO3的性质及转化。 认识三价铁的氧化性及Fe2+、Fe3+的检验、转化，认识焰色反应及应用。 一、钠的重要化合物 1.氧化钠和过氧化钠 （1）氧化钠是 色固体， 过氧化钠是 色固体。 （2）氧化钠与水的反应 式是 。 实验3－5 在盛有过氧化钠固体的试管中滴入水的现象是 。 写出过氧化钠与水反应的化学方程式 。 写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式 。 2.碳酸钠和碳酸氢钠 碳酸钠俗名叫 ，也叫 ，碳酸氢钠俗名叫 。碳酸钠晶体的化学式是 ，碳酸钠晶体在干燥的空气中容易失去 变成碳酸钠粉末。 思考和交流： 这两种物质有什么相同和不同之处？ 相同点：①均可溶于水； ②固体均是白色，而水溶液均无色、呈碱性； ③均可与盐酸反应并放出二氧化碳。 不同点：本课的学习重点 注意：在共性中找细微差别，并设计实验来验证你的猜想。 实验方案 1、各取1小匙的Na2CO3 NaHCO3于试管中，观察二者外观上的细小区别，滴加10滴水，振荡，观察，用手摸一摸试管外壁，有什么感觉？继续向试管内加入约10滴水，振荡，观察、记录现象。 2、分别加2滴酚酞溶液，比较溶液颜色。 3、同组两个同学把碳酸钠放在试管里，约占试管容积的1/6，往另一支试管里倒入澄清的石灰水，然后加热，观察澄清的石灰水是否变化。 另两个同学向另一支试管放入等质量的碳酸氢钠，加热。观察澄清石灰水的变化。 4、在两根试管中分别加入2mL稀盐酸，将等量（1/3药匙）的碳酸钠和碳酸氢钠加入试管中。 注意：比较反应的剧烈程度。 练习： 1、与盐酸互滴顺序，写出离子反应方程式： 往盐酸里面滴加碳酸钠： 往碳酸钠里面滴加盐酸： 往盐酸里面滴加碳酸氢钠： 往碳酸氢钠里面滴加盐酸： 二、铝的重要化合物 铝的氧化物——1.1.氧化铝Al2O3 Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O 回顾：酸性氧化物匀CO2、SO2等与碱的反应: CO2 +2NaOH = Na2CO3+H2O 碳酸钠 Al2O3 +2NaOH = 2NaAlO2+H2O 与碱反应 思考与交流 回忆铝片加入稀盐酸和氢氧化钠溶液中的现象：刚开始是否有气泡产生？为什么？ 因为铝的表面有一层致密的氧化膜，一开始是氧化膜与盐酸或氢氧化钠溶液反应，说明铝具有两性。 两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物。 2.氢氧化铝 实验3--7 （1)实验室制取氢氧化铝的最佳途径： Al2(SO4)3 +6NH3.H2O =2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 离子方程式： Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3 ↓ +3NH4+ 思考与交流 铝是一种两性金属，氧化铝是一种两性氧化物，氢氧化铝会不会也具有两性？大家的桌面上没有氢氧化铝，现在桌面上提供了浓氨水、氢氧化钠溶液、硫酸铝溶液，你能否利用你的药品制备氢氧化铝，并验证它是不是两性氢氧化物？ Al2(SO4)3 Al(OH)3 澄清 ? 写出以上变化过程的离子方程式： 练习： 下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（ ） ①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 ④ Al(OH)3 ⑤AlCl3 ⑥CuO A. ② ③ ④ ⑤ B. ① ③ ④ ⑥ C. ① ② ③ ④ D.全部 三、铁的重要化合物 2.铁的氢氧化物氢氧化铁和氢氧化亚铁 实验：现有氢氧化钠、氯化铁、氯化亚铁三种溶液，请你利用这些试剂先制备出氢氧化铁，再制备出氢氧化亚铁。观察、记录现象，并推导二者性质。 3. Fe3+ 和Fe2