《3.2 几种重要的金属化合物》4.ppt

* 3. 铁盐和亚铁盐 (1) Fe2+、Fe3+ 常用的检验方法: ①. 观察颜色： 含Fe3+的溶液呈棕黄色。 含Fe2+的溶液呈浅绿色。 3. 铁盐和亚铁盐 ②. 加碱液： Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3? (红褐色沉淀) Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 ? （白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色） (白色沉淀) (1) Fe2+、Fe3+ 常用的检验方法: ③.加 KSCN 溶液： 3. 铁盐和亚铁盐 (1) Fe2+、Fe3+ 常用的检验方法: 实验 3-10 FeCl2溶液 FeCl3溶液 滴入KSCN溶液 FeCl2 FeCl3 溶液呈血红色 溶液颜色无变化 氯水，振荡 Fe粉，KSCN溶液 反应的离子方程式 现象 FeCl3溶液中加入 (2) Fe3+离子的氧化性: 科学探究：在FeCl3溶液中加入足量Fe粉，振荡。再 滴入几滴KSCN溶液，观察现象；在以上所得到的FeCl2 和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，再观察现象。 氯水，振荡 Fe粉，KSCN溶液 反应的离子方程式 现象 FeCl3溶液中加入 溶液不显血红色 (2) Fe3+离子的氧化性: 科学探究：在FeCl3溶液中加入足量Fe粉，振荡。再 滴入几滴KSCN溶液，观察现象；在以上所得到的FeCl2 和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，再观察现象。 氯水，振荡 Fe粉，KSCN溶液 反应的离子方程式 现象 FeCl3溶液中加入 溶液不显血红色 溶液变成血红色 (2) Fe3+离子的氧化性: 科学探究：在FeCl3溶液中加入足量Fe粉，振荡。再 滴入几滴KSCN溶液，观察现象；在以上所得到的FeCl2 和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，再观察现象。 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 氯水，振荡 Fe粉，KSCN溶液 反应的离子方程式 现象 FeCl3溶液中加入 溶液不显血红色 溶液变成血红色 (2) Fe3+离子的氧化性: 科学探究：在FeCl3溶液中加入足量Fe粉，振荡。再 滴入几滴KSCN溶液，观察现象；在以上所得到的FeCl2 和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，再观察现象。 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 氯水，振荡 Fe粉，KSCN溶液 反应的离子方程式 现象 FeCl3溶液中加入 溶液不显血红色 溶液变成血红色 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Clˉ (2) Fe3+离子的氧化性: 科学探究：在FeCl3溶液中加入足量Fe粉，振荡。再 滴入几滴KSCN溶液，观察现象；在以上所得到的FeCl2 和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，再观察现象。 Fe2+ 和Fe3+ 在一定的条件下可以相互转化。 总结： 鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液方法有那些 ? 鉴别方法 直 接 观 色 鉴别方法 直 接 观 色 鉴别方法 浅绿色 直 接 观 色 鉴别方法 浅绿色 棕黄色 直 接 观 色 鉴别方法 显色反应 利 用 浅绿色 棕黄色 直 接 观 色 鉴别方法 显色反应 利 用 与KSCN 浅绿色 棕黄色 直 接 观 色 鉴别方法 显色反应 利 用 与KSCN 浅绿色 棕黄色 不显红色 直 接 观 色 鉴别方法 显色反应 利 用 与KSCN 浅绿色 棕黄色 血红色 不显红色 直 接 观 色 鉴别方法 显色反应 利 用 与KSCN 的氧化性 利 用 浅绿色 棕黄色 血红色 不显红色 与铜片 直 接 观 色 鉴别方法 显色反应 利 用 与KSCN 的氧化性 利 用 浅绿色 棕黄色 血红色 不显红色 与铜片 直 接 观 色 鉴别方法 显色反应 利 用 与KSCN 的氧化性 利 用 浅绿色 棕黄色 血红色 不显红色 无明显现象 与铜片 直 接 观 色 鉴别方法 显色反应 利 用 与KSCN 的氧化性 利 用 浅绿色 棕黄色 血红色 不显红色 无明显现象 Cu被腐蚀 溶液变绿色 与 淀 粉 KI 试 纸 与铜片 直 接 观 色 鉴别方法 显色反应 利 用 与KSCN 的氧化性 利 用 浅绿色 棕黄色 血红色 不显红色 无明显现象 Cu被腐蚀 溶液变绿色 与 淀 粉 KI 试 纸 与铜片 直 接 观 色 鉴别方法 显色反应 利 用 与KSCN 的氧化性 利 用 浅绿色 棕黄色 血红色 不显红色 无明显现象 Cu被腐蚀 溶液变绿色 试纸不变蓝 试纸变蓝色 与 淀 粉 KI 试