离子反应方程式与离子共存大全.pptVIP

完成下列离子方程式： 1、硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液 2、稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液 3、纯碱溶液显碱性的原因 4、偏铝酸钠溶液显碱性的原因 5、碳酸氢酸钠溶液与少量石灰水 6、碳酸钙溶解于浓硝酸中 思考 1.在离子方程式中，哪些物质写成离子形式？ 哪些物质保留化学式？ 2.酸、碱、盐溶解性规律？ 3.常见的弱酸有哪些？ 钾钠硝酸溶,铵盐也相同. 钾钠铵和钡,溶碱有四种. 硫酸除铅钡,氯除银亚汞. 磷酸碳酸盐,钾钠铵才溶. “拆”的规则: (1)写离子符号的规则:完全电离且溶于水的化合物[强酸、强碱、易溶盐完全电离] (2)保留化学式的规则: 非电解质:如CH3CHO 弱电解质:弱酸—H2SO3、H3PO4、CH3COOH、H2CO3、HClO、H2S;弱碱—NH3·H2O及水;少数的盐—HgCl2 复杂离子:弱酸酸式酸根— HCO3-、HSO3-、H2PO4- 络离子[FeSCN]2+ 氧化物、难溶物、单质和气体—如Na2O、Cu(OH)2、BaSO4 、NO、 (3)对于微溶物的处理: ①在生成物中有微溶物,微溶物用化学式 ②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子形式。如石灰水中的Ca(OH)2要分开写成Ca2+和OH- ③当反应物里有微溶物处于浊液或固态,应写化学式。如石灰乳写Ca(OH)2 能正确表示下列反应的离子方程式的是 ??? （1）稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液恰好中和 H++SO42-+Ba 2+ +OH-=BaSO4↓+H2O ??? （2）把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ ??? （3）硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液： Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O ??? （4）次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫： Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO ??? （5）氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- ??? （6）少量的二氧化碳通入澄清石灰水中CO2 + OH - = HCO3- ??? （7）小苏打溶液跟烧碱溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O ??? (8)碘化亚铁溶液中加入少量氯水：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2I2 ??? (9)氢氟酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O ??? (10)氢氧化钡与稀硫酸反应 ：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O ??? “一看”电荷是否守恒:在离子方程式中,两边的电荷数及原子数必须守恒。 如FeCl3溶液与Cl2反应,不能写成Fe3＋+Cl2 =Fe2＋ + 2Cl― “二看”拆分是否恰当:在离子方程式中,强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式;难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分,要写成化学式。如HCO3-不能写成CO32- + H＋ ,HSO4- 通常要写成SO42- + H＋ ； 4.离子方程式正误的判断 “三看”是否漏掉离子反应:如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应,既要写Ba2＋ + SO42- 的离子反应,又要写Cu2＋ 与OH― 的离子反应,应为Ba2＋ + 2OH― + Cu2＋ + SO42― = BaSO4↓ + Cu(OH)2↓。 “四看”是否符合客观事实:离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合，不能凭主观想象，想当然地自己编造一些物质出来，如FeBr2 溶液中通入过量Cl2不能写成Fe2＋+Cl2=Fe3＋ + 2Cl-,它就与客观事实不相符合. “五看”反应物或生成物的配比是否合理:如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应 不能写成H＋+OH-+SO42-+Ba2＋=BaSO4↓+H2O “六看”是否符合题设条件:题设条件往往有“过量”、“少量”、“适量”、“任意量”、“滴加顺序”等字眼,解题时要特别留心.如碳酸氢钠溶液 与少量石灰水反应.不能写成HCO3- + Ca2＋ +OH- = CaCO3↓ + H2O “八看”是否忽略隐含反应:如将少量SO2通入漂白粉溶液中: H2O+SO2+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO． 错在忽略了HClO可以将+4价的硫氧化.应为:+6价 H2O+SO2 +Ca2+ +ClO–=CaSO4↓+H++Cl–+HClO。 “七看”各种符号是否表正确:如“＝”、“ ”、“↑”、“↓” 、加热符号等。如Na2CO3的水解不能写成CO32- +H2O=HCO3- + OH- 例4.能正确表示下列反应的离子方程式的是 A.碳酸氢钙溶液加盐酸:HCO3-+H+=