【创新设计】2012届高考化学 专题二 第一单元 氯、溴、碘及其化合物复习课件 苏教版.ppt

6．(2011·泉州模拟)下列物质与其用途相符合的是 (　　) ①Cl2—做消毒剂　　　　　②AgBr—制胶卷、感光纸 ③AgI—人工降雨 ④碘—预防甲状腺肿大 ⑤淀粉—检验I2的存在 ⑥NaClO—漂白纺织物 A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．全部 解析：根据卤素单质及其化合物的性质分析：Cl2有较强的杀菌和漂白作用，常用于自来水的消毒；AgBr见光易分解，可用于制造胶卷、感光纸；AgI常用于人工降雨；碘是人体不可缺少的微量元素，缺乏时易患甲状腺肿大；淀粉遇碘可变蓝色；NaClO在含有CO2的水溶液中易生成HClO，有较强的漂白性，故全部正确． 答案：D 卤素单质为典型的非金属单质，从F2到I2，单质的氧化性减弱，通过实验探究其单质的氧化性强弱是高考命题的丰富素材，如2010年北京高考题27题，题目注重对实验设计和物质检验的考查． [例]　(2011·佛山市南海区调研测试题)某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色． (1)提出问题：Fe3＋、Br2谁的氧化性更强？ (2)猜想： ①甲同学认为氧化性：Fe3＋＞Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致．则溶液呈黄色是含________(填化学式，下同)所致． ②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3＋，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________所致． (3)设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的． 供选用的试剂： a．酚酞试液　　　　　　　　b．四氯化碳 c．无水酒精 d．硫氰化钾溶液 请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．(试剂填序号) 选用试剂 实验现象 方案1 方案2 (4)应用与拓展： ①在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生反应的离子方程式为_________． ②在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况)，溶液中有1/3的Br－被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为___________________． [解析]　(2)①如氧化性Fe3＋＞Br2，则Br2不能氧化Fe2＋，故溶液呈黄色是加入Br2的颜色．②如氧化性Br2＞Fe3＋，则Br2能将Fe2＋氧化成Fe3＋，故溶液呈黄色是生成的Fe3＋的显黄色． (4)②氧化性Br2＞Fe3＋，Cl2通入FeBr2溶液中先与Fe2＋反应，若Cl2还有剩余再与Br－发生反应．现有1/3的Br－被氧化成单质Br2，故Fe2＋全部被氧化成Fe3＋. n(Cl2)＝0.10 mol，得电子0.20 mol， 根据得失电子守恒有：n(Fe2＋)＋ n(Br－)＝0.20 mol n(FeBr2)＝0.12 mol，c(FeBr2)＝1.2 mol/L. [答案]　(2)①Br2　②Fe3＋ (3)b　CCl4层呈无色　d　溶液呈红色 (4)①2Fe2＋＋Br2 === 2Fe3＋＋2Br－　②1.2 mol/L 点击下图进入“针对训练 测与评” 1．成分 三种分子(H2O、Cl2、HClO)、四种离子(ClO－、Cl－、H＋、 OH－) 2．性质 氯水的多种成分决定了它具有多重性质：Cl2的强氧化性；HCl的强酸性；HClO的强氧化性、弱酸性；Cl－的性质． 在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下： 所加试剂 参与反应的微粒 实验现象 离子方程式或解释 AgNO3 溶液 Cl－ 白色沉淀 Cl－＋Ag＋===AgCl↓ Na2CO3 溶液 H＋ 有气泡产生 2H＋＋CO === CO2↑＋H2O 有色布条 HClO 布条颜色褪去 HClO具有强氧化性而漂白有机色质 2-3 所加试剂 参与反应的微粒 实验现象 离子方程式或解释 FeCl2 溶液 Cl2 溶液由浅绿色变为棕黄色 2Fe2＋＋Cl2=== 2Fe3＋＋2Cl－ SO2 Cl2、H2O 氯水颜色褪去 SO2＋Cl2＋2H2O === 4H＋＋2Cl－＋ 所加试剂 参与反应的微粒 实验现象 离子方程式或解释 NaOH Cl2 氯水颜色褪去 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 石蕊试液 HClO、 H＋ 先变红后褪色 酸性和漂白性 镁粉 Cl2、H＋ 氯水的颜色褪去并有气泡产生 Mg＋Cl2 === MgCl