■2011化学高考4-2第二节__富集在海水中的元素——氯.ppt

1. 了解氯气及其重要的含氯化合物的主要性质及应用。 2．了解氯气及其重要化合物对环境质量的影响。 3．从原子的核外电子排布，了解卤族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。 4．了解工业上从海水中提取溴、碘的方法。 5．通过实验掌握Cl－的检验方法。 6．卤素性质的迁移应用。 7．以上各部分知识的综合运用。 1．氯气的分子结构 氯元素位于第 周期第 族，其原子结构示意图为 ，氯原子最外层 个电子易得到 个电子而形成氯离子，是活泼的非金属元素。在自然界中以化合态形式存在。 由此再根据8电子的稳定结构理论可得氯气分子为 原子分子，它的电子 式可表示为 。 2．氯气的物理性质 通常情况下，氯气是 色，有 气味的气体，密度比空气 ， 溶于水，有毒，易 。 3．氯气的化学性质 (1)与金属反应 2Na＋Cl2 (现象： ) Cu＋Cl2 (现象： ) 2Fe＋3Cl2 2FeCl3(现象： ) (2)与非金属反应 H2＋Cl2 (现象：安静燃烧， 色的火焰) HCl溶于水形成盐酸，工业上利用此方法生产盐酸。 (3)与水反应 化学方程式为：Cl2＋H2O ， 离子方程式为： 。 氯气的水溶液叫氯水，饱和氯水呈 ，主要含有H2O、 、 、 、 、 等粒子。 (4)与碱液反应 与碱的反应 Cl2＋2NaOH=== 。 2Cl2＋2Ca(OH)2=== 。 (5)与还原性物质反应 Cl2＋2FeCl2=== 。 Cl2＋2KI===2KCl＋I2。 【记忆口诀】 漂白粉的漂白原理是什么？为什么要密封保存？ 提示：工业上常用氯气和石灰乳制取漂白粉，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，漂白粉的漂白原理是：Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO，Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，产生的HClO具有漂白性和强氧化性，由于Ca(ClO)2能与空气中的CO2、H2O反应生成HClO且HClO见光易分解，所以漂白粉应密封保存。 1．氯气的实验室制法 (1)反应原理 ， 是氧化剂， 是还原剂。 (2)仪器装置 固＋液 气 ①使用的主要仪器有 、 、 、 、 、 等。 ②分液漏斗和圆底烧瓶在此实验中的作用分别是 和 。 ③制气装置一般包括四个组成部分：制取→净化→收集→尾气吸收。 (3)收集方法 ①