《富集在海水中的元素---氯》.ppt

富集在海水中的元素——氯(1) 思考 燃烧一定要有氧气参加吗？燃烧的条件和本质？ 如何设计实验证明起漂白作用的不是氯气分子而是HClO? 思考 新制氯水的成分和久置氯水的成分相同吗？ 思考 氯气能与NaOH溶液反应吗? 氯气与碱溶液反应生成什么？ 2NaClO + CO2 + H2O =Na2CO3↓+2HClO Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓ + 2HClO (2) 2Ca(OH)2 + 2Cl2 == CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 5.与盐溶液的反应 与Fe2+ 、Br-、I-等盐溶液反应（表现氯气的强氧化性） 2、下列物质既能由两种单质化合而生成，又能由单质与酸反应而生成的是： A、FeCl2 B、CuCl2 C、AlCl3 D、FeCl3 富集在海水中的氯 第二课时 化学史（氯气的发现和确认） 1774年，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分是MnO2) 与浓HCl混合加热，在世界上首先发现了Cl2. 1810年 ，英国化学家戴维确认了氯气的组成。 一、氯气的实验室制备 MnO2 + 4HCl (浓) = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O (1) 元素的非金属性：FClBrI 单质氧化性: F2Cl2Br2I2 阴离子的还原性: F-﹤Cl- ﹤ Br- ﹤ I- (2)与水的反应 2F2+2H2O=4HF+O2 其他卤素单质和水的反应与氯气类似 (3)卤化银 氟化银可溶于水, 其余都难溶于水和硝酸 AgCl 为白色沉淀 AgBr为浅黄色沉淀 AgI为深黄色沉淀 * 一. 氯的原子结构和性质 结构：Cl +17 2 8 7 性质：得电子能力强，非金属性强 氯元素的存在形式：化合态（主要NaCl） 化合价： -1，+1，+2，+3， +4，+5，+6，+7 二.氯气结构 双原子分子结构 三、氯气的物理性质 （色、态、味、溶解性、密度、毒性） (1) 黄绿色 有刺激性气味 有毒气体 (2) 能溶于水 (常温常压下，1体积水可溶解2体 积氯气） (3) 密度比空气大 (4)易液化 04年4月15日晚，位于重庆市主城区的一化工厂发生氯气泄漏， 造成9人失踪死亡。 氯气泄漏现场 四、氯气的化学性质 （氧化剂，强氧化性） 1.氯气与金属单质反应 2Na+Cl2 2NaCl 点燃 Cu+Cl2 CuCl2 点燃 点燃 2Fe+3Cl2 2FeCl3 注意： 氯气和变价金属反应时，生成高价的金属氯化物， 如：CuCl2、FeCl3 （产生白烟） （产生棕黄色的烟） （产生棕褐色的烟） 2. 氯气与某些非金属单质反应 H2 +Cl2 = 2HCl（工业上制备盐酸） 点燃 注意：点燃(或光照)H2和Cl2的混合气体会发生爆炸！ 现象：产生苍白色火焰，瓶口有大量白雾产生 燃烧的本质：发光发热的剧烈的化学反应 常用的助燃剂: O2 , Cl2 3. 氯气与水的反应 Cl2 + H2O HCl + HClO 0 -1 +1 既是氧化剂又是还原剂 关于次氯酸（HClO）的性质 ③不稳定，光照易分解 2HClO === 2HCl + O2↑ 光照 ②强氧化性（杀菌、消毒，漂白性） ①一元弱酸 久置氯水 新制氯水 漂白性 粒子 颜色 类别 混合物 混合物 H2O、 Cl2、HClO Cl-、 H+、 ClO- 、OH - H2O、 Cl-、 H+ 、 OH - 黄绿色 无色 有 无 氯水的保存：棕色瓶保存于阴凉处 Cl2 + 碱 = 金属氯化物+ 次氯酸盐+ H2O Cl2 + 2NaOH = NaCl+ NaClO+ H2O （在制备氯气时常用NaOH溶液吸收尾气） 2Ca(OH)2 + 2Cl2 == CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2