江苏省邳州市第二中学2013年高中化学必修一课件：第二节 富集在海水中的元素——氯.ppt

化氢，还有水蒸气，所以要得到干燥纯净的氯气，应先通过饱和氯化钠溶液，除去氯气中的氯化氢，再通过浓硫酸干燥氯气，最后为防止氯气污染环境，要用氢氧化钠溶液吸收尾气。 答案：(1)MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋ Cl2↑＋2H2O (2)①c　②除去氯气中的氯化氢 ③浓硫酸 ④在E装置后连接一个盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶(合理即可) 题型探究权威预测 氯气的化学性质 例1 下列化合物中，不能通过两种单质间直接化合制取的是(　　) A．FeCl3　　　　　　　B．CuCl2 C．HCl D．FeCl2 【解析】　氯气可以和绝大多数金属或非金属化合，在与可变价金属反应时，金属被氧化成高价态(如Fe―→Fe3＋，Cu―→Cu2＋),而FeCl2中的铁是＋2价的低价态。 【答案】　D 氯水的性质 例2 下列关于氯水的叙述中正确的是(双选) (　　) A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D．氯水放置数天后pH将变小 【解析】　新制氯水中有Cl2、HClO、H2O分子，有H＋、Cl－、ClO－(OH－极少,不计),故A项错；新制氯水中含有H＋和HClO，蓝色石蕊试纸遇H＋变红，变红后的试纸被强氧化剂HClO氧化而褪色;2HClO 2HCl＋O2↑，逸出的气体是O2，不是Cl2；HClO分解后变成HCl，HCl是强酸，溶液的酸性增强，pH变小。 【答案】　BD 【名师点睛】　解决问题要抓关键，本题只要明确了新制氯水的成分及其有关成分(如HClO、H＋)的性质，便能顺利解答。 下图是实验室以MnO2和浓盐酸反应制Cl2并净化和收集的装置，试回答以下问题： 氯气的实验室制法 例3 (1)如何检验装置的气密性？ ______________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)净化装置的顺序能否颠倒？为什么？________________________________ ______________________________________ (3)以含14.6 g HCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应，制得的Cl2在标准状况下总小于2.24 L，原因可能是①____________________； ②_________________________________。 (4)据4HCl(浓)＋MnO2 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O， 4HCl(g)＋O2 2H2O＋2Cl2， 16HCl(浓)＋2KMnO4 === 2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。 判断MnO2、O2、KMnO4的氧化性由强到弱的顺序是____________________________。 【解析】(1)此类装置可用微热法检验其气密性。(2)干燥除杂的顺序通常是先去除其他气体杂质，最后干燥，以免再混入水蒸气。(3)此反应须是浓盐酸和MnO2共热才能发生。(4)据反应条件可看出，KMnO4得电子能力最强而O2最弱。 【答案】　(1)将导管末端插入水中，用酒精灯微热烧瓶，导管口有气泡冒出，移开酒精灯，水上升到导管中形成一段稳定的水柱，则证明装置的气密性良好 (2)不能；如颠倒则Cl2经饱和食盐水除去HCl时会重新混入水蒸气 (3)①随着反应进行，盐酸浓度变小，MnO2与稀盐酸不反应，该反应停止　②加热过快,部分HCl挥发 (4)KMnO4MnO2O2 【规律方法】　(1)一套完整的气体制备装置一般包括：反应装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置等。 (2)反应装置的选择要依据反应物的状态和反应的条件。收集方法的选择应考虑气体密度,溶解性及在空气中的稳定性。是否需要尾气处理，要取决于该气体是否有毒。 课堂达标即时巩固 热点示例思维拓展 [经典案例]　在学习氯水的成分后，老师在课堂上演示了一个趣味实验：把一朵带露的红玫瑰放到盛有干燥氯气的集气瓶中，红玫瑰很快变成“白”玫瑰。学生对此进行了猜测。 猜测一：氯气具有漂白性,能使红玫瑰褪色; 猜测二：氯气与玫瑰上的水分作用，产生的盐酸使红玫瑰褪色。 思考并回答下列问题： (1)你认为哪种猜测是正确的？如果你