2012高考化学复习全套课件10(共57课时).pptVIP

《恒谦教育教学资源库》 教师备课、备考伴侣 专注中国基础教育资源建设 编辑发行：西安恒谦教育科技股份有限公司 全国统一客服电话：400-715-6688 《恒谦教育教学资源库》 教师备课、备考伴侣 专注中国基础教育资源建设 要点感悟……………………04 随堂试训……………………11 要点感悟 1.氯气的强氧化性 （内容详见学生用书） 2.氯水的成分及其性质 例2 0.224 L（标准状况）Cl2溶于2 L水中，Cl2、Cl－、HClO物质的量之和 0.01 mol（填“大于”、“小于”或“等于”）。 ［解析］ 氯气通入水中发生反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO，假设0.01 mol氯气完全与水反应，应该得到0.02 mol的盐酸与次氯酸的混合物，由于这个反应是一个可逆反应，氯气不可能与水完全反应生成盐酸和次氯酸，所以Cl2、Cl－、HClO物质的量之和应该是大于0.01 mol，而小于0.02 mol。从另一个方面看，1 mol氯气含有 要点感悟 2 mol氯，1 mol盐酸与1 mol次氯酸分别含有1 mol氯，所以氯气与水反应后物质的量应该是增加的，所以比0.01 mol要大。 ［答案］ 大于 3.有关漂白粉的知识 工业制漂白粉的原理是：2Cl2＋2Ca(OH)2 Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，即将氯气通入到石灰乳中便可制得。 漂白粉的主要成分是：Ca(ClO)2和CaCl2（还含有过量的氢氧化钙杂质）。 漂白粉的有效成分是：Ca(ClO)2。 漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2 CaCO3↓＋2HClO，生成的次氯酸起漂白作用。 要点感悟 不用Cl2水（或者说次氯酸）直接做漂白剂的原因：制成比次氯酸更稳定的次氯酸盐，便于运输保存。 漂白粉的失效原理：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2 CaCO3↓＋2HClO，2HClO 2HCl＋O2↑ 自来水净化过程可用液氯和绿矾来净化消毒原理： Cl2＋2Fe2＋ 2Fe3＋＋2Cl－ Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3（胶体）＋3H＋——净化 Cl2＋H2O HClO＋HCl——杀菌 例3 漂白粉在溶液中存在如下平衡：ClO－＋H2O HClO＋ OH－，下列措施能增强漂白效果的是（ ） A.降温 B.通入CO2气 C.加适量的盐酸 D.加入适量的碱 要点感悟 ［解析］ HClO具有漂白性，增强漂白效果就要使平衡正向移动，其中CO2＋2OH－ CO ＋H2O、H＋＋OH－ H2O，均可减少体系中OH－离子浓度，使平衡正向移动，从而增强漂白效果。 4.氯气的实验室制法和性质实验 例4 实验室中常用氧化浓盐酸的方法制取氯气，实验装置如图所示： 要点感悟 （1）写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式 ； （2）上述反应中，还原剂是 ，若是1 mol氧化剂参加反应，转移的电子的物质的量是 mol。 （3）实验开始前，某学生对装置进行了气密性检查。方法是：连接好装置后，用弹簧夹夹住 （填“A”或“B”）处橡皮管；向分液漏斗中加水并打开活塞，当加到一定量时，停止加水，静置观察。当观察到分液漏斗中 时，表明该装置不漏气。 （4）如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L－1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol，其主要原因有： ① ； ②