2富集在海水中的元素——氯.ppt

复习：上节课学习了氯气的哪些重要化学性质？ 氯水的性质 氯水的成分 Cl2 HClO H+ Cl- 发生氯气泄漏事件时，污染区居民切忌惊慌，应向上风向地区转移，并用湿毛巾护住口鼻；到了安全地带要好好休息，避免剧烈运动，以免加重心肺负担，恶化病情 。 Cl-、Br-、 I-的检验 试剂：硝酸银和稀硝酸 反应：Ag++ Cl-=AgCl↓ 白色沉淀 Ag++ Br-=AgBr↓ 浅（淡）黄色沉淀 Ag++l-=AgI↓黄色沉淀 * * 富集在海水中的元素——氯 第二课时 氧化性：2KI + Cl2 = 2KCl + I2 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 漂白性：使有色布条、品红褪色 酸性：使石蕊变红 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 Cl- + Ag+ = AgCl↓ 方案一：检验Cl－（ ） 方案二：检验H+ （ ） 酸化的硝酸银 酸碱指示剂 如何验证氯气与水发生了反应？ 一、氯离子的检验 实验：P85实验4-6 无现象 白色沉淀 白色沉淀 无现象 白色沉淀 白色沉淀消失， 同时有气泡生成 自来水有Cl- Ag+ + Cl- = AgCl↓ 2Ag+ + CO32- = Ag2CO3↓ Ag2CO3 + 2HNO3 == 2AgNO3 + H2O +CO2↑ 白色沉淀 白色沉淀 Ag+ +Cl-= AgCl↓ Ag+ + Cl- = AgCl↓ 加入 AgNO3后 实验现象 加入稀硝酸后 蒸馏水 自来水 Na2CO3溶液 NaCl溶液 稀盐酸 解析 白色沉淀 白色沉淀 方法：先加稀硝酸，后加硝酸银溶液 或:先加硝酸银溶液，后加稀硝酸 生成白色沉淀不溶于稀硝酸 结论：检验试剂—硝酸银、干扰离子— CO32-等 排除干扰试剂—硝酸 二、氯气的化学性质 4、与碱反应 根据氯气与水的反应原理,推测氯气 与NaOH能否发生反应?若反应,其产 物是什么? 思考：氯气能与碱反应吗？ + + NaOH NaOH NaCl+H2O NaClO+H2O 总式 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （漂白液的制取原理） Cl2+H2O====HCl + HClO 有毒的氯气尾气用NaOH溶液进行尾气吸收处理 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+ Ca(ClO) 2 +2H2O 制漂白粉： 练习： 请写出氯气与熟石灰反应的化学方程式 次氯酸钙 有 效 成 份 漂白粉 以上充分反应可得较多的Ca(ClO) 2 (制漂粉精) 有效成分:NaClO Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O 2 Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 漂白粉、漂粉精 漂白液 有效成分:Ca(ClO)2 Cl2 + H2O = HCl + HClO HCl + NaOH = NaCl + H2O HClO+ NaOH = NaClO + H2O 次氯酸钠 （4）氯气与碱反应 想一想 氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？ 氯气+碱 氯化物+次氯酸盐+水 日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO 工业 Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO (反应原理：强酸制取弱酸） 漂白原理：次氯酸盐与酸发生复分解反应释 放出HClO而起漂白作用。 NaClO+HCl=NaCl+HClO 2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3 +2HClO 次氯酸盐比次氯酸稳定更有利于贮存和运输 漂白液、漂白粉和漂粉精的应用： （1）漂白棉、麻、纸张。 （2）消毒游泳池等。 漂白粉失效原理 Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2 HClO 思 考 为什么不直接用次氯酸作漂白剂？ 次氯酸不稳定，次氯酸