1-2(第一课时)氯气的性质.pptVIP

第二课时 学习目标： 1、了解研究物质性质的基本程序 2、掌握氯气的性质 3、掌握氯水的成分和性质 4、掌握制备漂白粉的原理以及漂白粉的性质 研究物质性质的一般程序为： 观察物质的物理性质→预测化学性质→通过实验验证或探究预测的性质→分析现象并解释→分类、比较、归纳、概括同类物质的性质 可以用分类的方法，根据物质所属的类别或利用有关反应规律预测物质的性质。 验证预测并做出新的预测，发现特殊现象，提出新问题。 运用比较的方法，归纳出物质的通性和特性。 目录 [小结] （一）Cl2的物理性质： （二）Cl2的化学性质： （1）与大多数金属反应(铁,铜)。 （2）与非金属反应（如H2、P、S等）： Cl2是一种非常活泼的非金属单质。 目录 [探究]氯气的特性 ——氯气能与水反应吗？ 实验内容 实验现象 结 论 1.观察新制的氯水的颜色和状态 2.用PH试纸和石蕊溶液检验溶液的酸碱性 浅黄绿色的液体 氯水中含有氯气分子 先变红后褪色 氯气能与水反应，生成酸性物质以及具有漂白性的物质 目录 实验内容 实验现象 结 论 4.将少量的氯水滴入到硝酸银溶液中，再滴加稀硝酸观察现象 5.氯水的漂白性：将干燥的氯气依次通过盛有干燥红纸条的集气瓶和盛有湿润红纸条的集气瓶，观察现象。 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 氯水中含有Cl-离子，进而证明氯气与水反应生成了盐酸 干燥红纸条不褪色，而湿润的红纸条变为白色 证明氯气与水反应生成了具有漂白性的物质——次氯酸(HClO) 目录 （三）氯气的特性——与水反应： [思考]请写出氯气与水反应的化学方程式。 Cl2 + H2O === HCl0 + HCl 目录 [交流与讨论] 1、氯气可以使湿润的有色布条褪色，但不能使干燥的有色布条褪色，这个事实说明了什么？试比较氯气、液氯和氯水。 2、氯水中有哪些物质？它具有哪些性质？请你设想一下，它在工农业生产中有何作用？ 目录 氯气、液氯、氯水的比较： 类别 状态 粒子 漂白性 与铁反应 氯气 纯净物 气态 Cl2 干燥时无 不反应 液氯 纯净物 液态 Cl2 无 不反应 新制氯水 混和物 液态 H2O,Cl2, HClO,H+，Cl—,ClO—. OH-(少量) 有 反应 久置氯水 混和物 液态 H2O， H+,Cl-, OH-(少量) 无 反应 [提问]根据氯气与水的反应，推论氯气是否能与碱溶液反应？若能反应，请写出氯气分别与氢氧化钠、氢氧化钙溶液反应的化学方程式。 Cl2 + 2NaOH === NaCl +NaClO + H2O 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2 +Ca(ClO)2+2H2O [应用于实验室制氯气时尾气的吸收和 工业上制取消毒液(84消毒液)] (应用于工业制取漂白粉) 目录 氯气+碱溶液→金属氯化物+次氯酸盐+水 [拓展] 1、漂白粉的主要成分： 2、漂白粉的有效成分： 3、漂白粉的使用： 4、漂白粉的保存： CaCl2+Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 Ca(ClO)2+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO 密封保存。 目录 目录 [小结] 氯气的物理性质、化学性质和特性：